海南省儋州市高中化学高考模拟期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、下列各组物质不属于同分异构体的是A．CH3CH2OH和CH3CHOB．

和

C．

和

D．正戊烷与异戊烷

6、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

7、无膜电池是一种新型电池产品。一种两相无膜Zn/PTZ电池的工作原理如图所示，电解液中的在水层和层之间迁移。下列说法错误的是

A．放电时，Zn电极为负极B．充电时，石墨毡连接电源的正极C．放电时，由水层向层迁移D．充电时，石墨毡电极的电极反应式为

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

回答下列问题：

(1)基态和中的单电子数之比为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A．酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率B．酸溶时，硫酸的浓度越大越好C．调pH时，试剂X可用D．滤渣Y的主要成分是(3)酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化时，通入空气的目的是_______。

(5)已知：萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳pH在_______左右。

所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。

(6)三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn)，电池反应可用表示，则充电时阳极反应式为_______。四、原理综合题

10、、为重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的反应如下：

ⅰ

ⅱ

ⅲ

回答下列问题：

(1)为分压平衡常数，各反应的随的变化如图所示。

反应ⅲ的_______，其对应的曲线为_______(填“a”或“c”)。

(2)在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。

②解释150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。

③下列说法错误的是_______(填字母)。

A.的平衡转化率始终低于的

B.温度越低，越有利于工业生产

C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

D.150-400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

④270℃时CO的分压为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______(列出算式)。

Ⅱ.超干重整得到的CO经偶联反应可制得(草酸)。

(3)在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液_______。

Ⅲ.利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝

已知：电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：①

②……

(4)写出反应②的方程式_______。

11、Se与S同主族硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与(2)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的立体构型为_______。

(3)已知晶胞为立方体，边长为anm，如下图所示。

①与紧邻的阴离子个数为_______。

②晶胞的密度为_______。(1nmm)

(4)以为燃料，配合可以制备铁粉精()和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_______。

12、氮杂环丁烷-2-羧酸(G)是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物(ADC)。其合成路线如下(Ph为苯基)：

(1)化合物B的系统命名为：___________，D中含有的含氧官能团为___________(填名称)。

(2)反应2和反应6的反应类型分别为___________，___________。

(3)反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)化合物F的结构简式为___________。

(5)分子式比G少一