广西壮族自治区玉林市高中化学高二上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是选项化学性质实际应用A的氧化性大于溶液用于蚀刻铜制线路板B过氧乙酸()受热易分解过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液C受热易分解用于焙制糕点D熔点高用于制作耐高温仪器A．AB．BC．CD．D

2、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率测定H2C2O4溶液的浓度比较AgCl和Ag2S溶解度大小测定中和热实验装置

A．AB．BC．CD．D

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（

）A．CaCO3溶于稀盐酸B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．升高温度，水的离子积增大D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率

7、已知生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（

）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，

△S＞0

8、温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3

下列说法正确的是A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＞1

9、向5个容积均为1L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：，得到SO2的转化率与时间的关系所示，其中曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，相比曲线①，下列关于其他曲线的说法错误的是

A．其他条件相同，曲线②可能是加入更高效的催化剂导致的B．其他条件相同，曲线③可能是降低反应温度导致的C．其他条件相同，曲线④可能是通过扩大容器容积而减小压强导致的D．其他条件相同，曲线⑤可能是通过缩小容器容积而增大压强导致的

10、在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示()

A．X的浓度的变化B．Y的物质的量的变化C．Z的浓度的变化D．Z的物质的量的减少

11、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

12、常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（

）A．B．pHC．NH3·H2O的电离度D．n(OH-)

13、时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是A．一定是B．一定是C．一定是D．可能或

14、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗C．常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1D．pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH<5

15、常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为A．2B．5C．9D．12

16、已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A．溶液中，B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C．滴定过程中，pH=7时，D．滴定过程中，

17、某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3

饱和溶液CaSO4

饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl

饱和溶液电导率07373891989113813

下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13

18、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100

19、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)二、填空题

21、合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。

(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________。

(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________。三、实验题

22、I.用的溶液滴定未知浓度的溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测溶液体积/mL溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40

回答下列问题：

(1)如图中甲为_______(填“酸式”或碱式”)滴定管。

(2)实验中，不需要润洗的仪器是_______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______。

(4)未知浓度的溶液的物质的量浓度为_______(精确到0.0001)

Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。

某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。

(5)滴定达到终点的现象是_______。

(6)用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示。计算试样中过氧化氢的浓度为_______。第一次第二次第三次第四次(溶液)17.1018.1018.0017.90

四、原理综合体

23、Ⅰ.合成氨工业在国民生产中有重要意义。运用平衡移动原理能是合成氨工业进行的又快又好，也能为科学家寻找适合“碳中和”的反应指明方向。

(1)合成氨工业中，原料气中的杂质需经过铜氨液处理，其反应为ΔH<0；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是_______A．高温低压B．高温高压C．低温低压D．低温高压(2)符合合成氨工业生产实际的是_______A．增大的浓度有利于提高转化率B．温度选择500℃有利于平衡正移C．催化剂能提高反应物的转化率D．液化氨气正反应速率减慢(3)T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：

，，时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是_______XYZ甲乙丙

A．甲容器中B．乙容器若升高温度，达到平衡时可能为C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度相等D．若丙容器中X的物质的量分数不变，则该反应已达平衡

Ⅱ.若在0.5L的密闭容器中，氮气和氢气进行如下反应：

，工业流程及化学平衡常数K与温度T的关系如下所示：

T/℃200300400K0.5(4)试比较、的大小，___________(填“<”“>”或“=”)；根据合成氨工业流程可知，工业上流程中循环Ⅰ的目的为___________。

(5)400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的___________(填“<”“>”或“=”)。

(6)合成氨工业中热交换器的作用为___________。

Ⅲ.为了达到“碳中和”的目的，科学家利用如下反应进行的捕捉：

方法一：。

(7)相同条件下，测得在不同温度下()的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是___________

A．B．反应速率：C．平衡常数：D．的体积分数：

在一定温度下，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ。相同时间内的转化率随温度变化如图：

(8)催化剂效果最佳的反应是反应___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应的热效应为___________(填“吸热”或“放热”)，由图像说明原因：___________。

方法二：

①

②

(9)T℃，在2L的密闭容器中充入和合成二甲醚，平衡时的转化率为0.8，且。计算反应①平衡常数的值___________。五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

25、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是__________