贵州省安顺市高中化学高二下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NAC．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

4、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A．核糖和脱氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸与甘氨酸D．淀粉和纤维素

5、实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙干燥Cl2D．用装置丁收集Cl2

6、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、一氧化二氯()是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为-120℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备(夹持装备、装置Ⅱ中的冷却装置或加热均略去)，利用转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________。

(2)装置合理的连接顺序为___________。

I→___________→___________→___________→___________。

(3)装置I中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置Ⅲ的作用是___________。

(5)某同学在实验时，不用装置Ⅲ，最终装置V中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度()。

实验步骤如下：量取装置V的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定()至终点，消耗溶液VmL。。

①该实验中的指示剂为________，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，________。

②最终制得的溶液有效氯浓度为___________。三、工艺流程题

9、一种废铅蓄电池回收再利用的工艺流程如图所示：

已知：①板栅为网格状金属合金板，其主要含Pb，Sb以及少量PbO，；铅膏是铅蓄电池发生化学反应的活性物质，主要含、、PbO及少量Pb。

②常温时，的，的。

回答下列问题：

(1)废塑料的处理一般有填埋和焚烧两种方法，相对于这两种方法，流程中“真空裂解”的优点有_______(任答一点)。

(2)“水洗”的目的是除去残留的废酸，实验室检验水洗干净的操作是_______。

(3)上述流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)一定温度下，当物质的蒸发速率等于其蒸气的冷凝速率时，液体和蒸气达到平衡状态，平衡的气体为饱和蒸气，对应饱和蒸气的压力为饱和蒸气压，饱和蒸气压越大，表示物质越容易挥发，几种物质的饱和蒸气压如图所示，则板栅在“真空熔化”时得到的液相的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“酸溶”时，加入的作用是_______，写出有参与的反应的离子方程式：_______。

(6)“合成”时，发生反应的化学方程式为_______；“一系列操作”包括_______、粉碎。

(7)“转化”的离子方程式为，则该反应的平衡常数_______。四、原理综合题

10、车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

(1)汽车尾气中的、、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①

②

③

则_______kJ/mol。

(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为：将和充入一容积为的密闭容器中，分别在、下发生反应，根据如图回答问题：

①写出该反应的平衡常数表达式_______；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②250℃时，反应前的平均速率_______，平衡时的转化率_______。

③温度比较：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)

(3)炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化下列说法不正确的是_______。

A．每活化一个氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低C．氧分子的活化是键的断裂与键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂

11、回答下列问题:

(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为_______，核外有_______种能量不同的电子，硫原子核外电子有_______种空间运动状态。与S同主族的第4种元素的符号是_______，其价电子排布式为_______。

(2)已知有下列转化：

H3O+的VSEPR模型为_______。化学物乙中微粒间不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．σ键

E．金属键

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水可生成[Cu(NH3)4]2+，不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为_______。1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为_______。

(4)已知胆矾的结构式如下，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。

12、X是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成X的一种流程如下(部分产物和条件省略)：

已知：

①；

②；

③，R、均为烃基。

请回答下列问题：

(1)Ⅸ所含官能团有_______(填名称)。

(2)常温下，，其主要原因是_______。

(3)Ⅳ→Ⅴ的反应类型是_______。

(4)Ⅷ→Ⅹ的化学方程式为_______。

(5)XI是IX的同分异构体，同时满足下列条件的XI的结构有_______种。

①能发生银镜反应；②能发生水