广东省佛山市高中化学高二下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是A．该碱的主要成分是B．常温下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反应产生红褐色沉淀D．“取碱浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反应

2、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃，101kPa时，22.4L的HF含有电子数为B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为C．0.1NaCl溶液中含个数为D．一定条件下，在密闭容器中2mol与1mol发生反应，所得混合物中硫原子数为

3、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

4、有机化合物D是合成催化剂N一杂环卡其碱()的重要中间体，下面是合成中间体D的一种重要合成路线。下列说法正确的是

A．有机物A的类别是醚类化合物B．有机物B中所有原子可能共平面C．有机物D中有两个手性碳原子D．有机物C的名称是2-苯基丙烯醛

5、利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是

气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

6、某碱性蓄电池工作原理为：。下列说法不正确的是A．空气中的渗入电解液中会缩短电池使用寿命B．充电时，阴极的电极反应为：C．放电时，向负极移动D．电池工作时，溶液的恒定不变

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。

I.氯化氰制备

已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。

(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。

(3)该制备分为两个阶段。

阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。

阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。

II.氯化氰聚合

(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。三、工艺流程题

9、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。

(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_______。(写出一条即可)

(2)“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_______。

(3)“沉淀”时反应的离子方程式为_______。

(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

四、原理综合题

10、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

I．

II．

III．

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I．

II．

III．

(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为bkPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

11、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)我国菱铁矿FeCO3储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5属于_______晶体。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、酯类光刻胶K的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)J中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型是______。

(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是______。

(3)写出F→G的化学方程式：_______。

(4)已知I为二元醇，H→J中有