广东省茂名市高中化学高三下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列气体不能用碱石灰干燥的是A．HClB．C．D．

7、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸钾的制取

反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反应装置如图所示：

(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为：____________________________________。

甲中橡胶管a的作用是_____________________________________________________。

指出全套装置中存在的不足之处：____。

(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是________________(填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯

步骤一

取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。

步骤二

将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是_____________(用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整______________________________________。

(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度

称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)

(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：____。

(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、____(限选居家生活中常用的物质)。三、工艺流程题

9、铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________：“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为___________(填名称)。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式___________。

(4)25°C时，向浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍)，当c(Pb2+)=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当调节pH=2.5时，铋(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

(1)已知反应：

，。则反应II的焓变____，反应II的自发条件为____。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为___________。

(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为___________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填选项字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

(1)E的价电子轨道表示式为__________。

(2)B、C、D第一电离能从大到小的顺序是__________(填元素符号)。

(3)这些元素形成的含氧酸根离子，空间结构呈平面三角形的是__________(填化学式)。

(4)从结构角度分析，比更稳定的原因是__________。

(5)比较键角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成键原子中的孤电子对对键能有影响，B、C与A形成的化合物、AC—CA中B—B键的键能大于C—C键的键能，其原因是__________。

(7)这五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__________，阳离子中配位体的配位原子是__________。该化合物加热时首先失去的组分是__________，理由是__________。

12、氮杂环丁烷-2-羧酸(G)是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物(ADC)。其合成路线如下(Ph为苯基)：

(1)化合物B的系统命名为：___________，D中含有的含氧官能团为___________(填名称)。

(2)反应2和反应6的反应类型分别为___________，___________。

(3)反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：______