广东省中山市高中化学高考模拟期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．1-氯丁烷的结构简式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的链节为：

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、随着锂离子电池在多个领域被广泛应用，废旧锂离子电池的产生量也在逐年增加。一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含、、、、、、和)回收铝、铁和铜的工艺如下：

室温时，溶液中几种金属阳离子的[，M为金属阳离子]与溶液的的关系如图所示。

(1)是一种锂电池三元正极材料，其中、和的化合价相同，均为___________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)加入调节时，需将溶液调至不低于___________。“含氟废水”中含有一定量的，写出“洗涤”过程中发生反应的化学方程式：___________。

(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。“氧化”过程中若使用双氧水作氧化剂，用量会较大程度地超过理论用量，其可能原因是___________。

(5)本工艺中两次调节后，均需将溶液升温至90℃，其原因是___________。

(6)利用净化液进一步合成锂电池正极材料，需要测定净化液中的、和含量。其中的测定过程如下：取净化液，加入混合溶液调节为9，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液，净化液中的浓度为___________。(用含a，b的式子表示)四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：

(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。A．B．C．D．(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为___________。

②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

12、酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A不溶于水，密度比水大B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别C．化合物F的分子式为C15H12O2D．化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表

，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___________。

(5)W是C的同分异构体，满足下列条件的W的结构有_______