广西壮族自治区岑溪市高中化学高二上册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

2、能正确表示下列变化的方程式是A．血红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2OD．将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS-

4、下列对实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A盐酸酸化的溶液呈黄色的水合离子呈黄色B甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基使苯环活化C的沸点高于HCl的键能比H—Cl的键能大D可用盐酸除去硝基苯中的苯胺胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐

A．AB．BC．CD．D

6、对于平衡体系，下列结论中错误的是A．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度相比原来的浓度增大了B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为C．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

7、下列有关说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率

8、可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

9、下列叙述与图对应的是

A．由图①可知，B．由图②可知，、满足反应：C．图③表示的在其他条件不变的情况下，改变初始的物质的量对合成氨()反应平衡的影响，其中，E，F，R三点中，转化率最高的是F点D．图④可以表示反应加入催化剂的影响

10、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

11、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是A．正、逆反应速率相等B．、、的百分含量一定相等C．的浓度不再随时间发生变化D．容器中、、三者共存

12、已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCN电离平衡常数

则时，下列有关说法正确的是A．相同的三种溶液，浓度关系：B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

13、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、、Cl-、B．的溶液中：、、、C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：K+、、Cl-、ClO-D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、、

14、常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和

15、25℃时，下列叙述正确的是A．pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为11.7C．将pH=12的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1D．pH=3与pH=5的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为4.7

16、根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是选项实验目的实验及现象结论A比较同温下不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度常温下，用pH计分别测得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B比较和的水解常数大小常温下，用pH计分别测浓度均为的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者C比较BaCO3和BaSO4的Ksp相对大小向烧杯中加入碳酸钡固体，加入水，然后再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，无气泡生成D比较HCOOH和H2CO3酸性强弱常温下，用pH计分别测定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者H2CO3酸性弱于HCOOH

A．AB．BC．CD．D

17、时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

18、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

19、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为B．a点对应的溶液中：C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D．c点溶液中：二、填空题

21、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为

1mol该物质中共价键的物质的量为___________mol。

(2)在容积为2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)正向为放热反应，温度恒定为100℃时体系中NO2和N2O4的物质的量随时间变化如图所示。

①在0～10s时段，反应速率υ(NO2)=______mol∙L−1∙s−1，t1时刻N2O4的浓度c(N2O4)=______mol∙L−1。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。

a．2υ正(NO2)=υ逆(N2O4)b．容器内总压强保持不变

c．c(NO2)：c(N2O4)=2：1

d．容器内气体颜色不再变化

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填标号)

A．降低温度

B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C．保持体积不变，充入NO2使体系压强增大

④对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：α(A)=×100%，试计算此温度下该反应到达平衡时NO2的平衡转化率α(NO2)=______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。三、实验题

22、某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下：

(1)配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_______。

(2)滴定：

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。

Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_______.该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应_______；

③判断滴定终点的现象是_______。

④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

CO与H2合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO2和H2制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入溶液，原理如图3所示。

①这种微胶囊吸收的原理是___________(写离子方程式)。

②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有

c．当时，溶液中

d．溶液中始终有

(3)循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

①在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图4所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

②电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对转化率和选择性的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大，转化率增大且选择性下降的原因是___________。

五、填空题

24、高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：

已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。

Ⅱ．。

(1)“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。

(2)实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为___________(填序号)。

A．

B．

C．

(3)“调节”中，除去的离子方程式为___________。

(4)“沉淀”中，可以实现除去的原因是___________。

(5)称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。

已知：

①滴定终点现象为___________。

②计算该无水样品的纯度___________(写出计算过程)。

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向