广东省汕尾市高中化学高二下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NAC．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NAD．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

3、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

4、下列说法正确的是A．的一溴代物有3种B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体D．甲烷分子是正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是CHCl3不存在同分异构体

5、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

6、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（

）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、氮化镁是一种新型材料，可作为合成人造金刚石及立方氮化硼的触媒材料。氮化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。某小组欲在实验室制备氮化镁并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：没食子酸可用来吸收氧气。

回答下列问题：

(1)实验开始前，应先___________。

(2)仪器c的名称为___________，碱石灰的作用为___________。

(3)每生成0.2mol，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

(4)实验结束后，取装置b内的全部固体产物(杂质仅为MgO)，称得其质量为。将其溶于足量的盐酸后，滴加过量的NaOH溶液，生成的固体经一系列操作后，称得MgO质量为。

①与足量的盐酸反应的化学方程式为___________。

②“一系列操作”指的是___________、干燥和灼烧。

③装置b内的产物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。三、工艺流程题

9、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。四、原理综合题

10、党的二十大指出，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。以下是转化二氧化碳的几种方案：

(1)转化为是目前科学研究的热点。回答下列问题：

①已知：①

②

则反应③

_______。

②刚性绝热密闭容器中，等物质的量的和发生反应③，下列不能判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

A.和的物质的量之比不变

B.容器内温度不变

C.

D.容器中气体平均摩尔质量不变

(2)以、为原料合成涉及的反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

在恒压条件下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，回答下列问题：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。

②解释150～250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。

③下列说法正确的是_______(填字母)。

A.的平衡转化率始终低于的

B.温度越低，越有利于工业生产

C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

D.150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大

④270℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(用表示，只需列出计算式)。

(3)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图所示。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_______。

11、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)第三周期元素中第一电离能比P大的元素有_____种。

(2)基态As原子的电子排布式为_____。

(3)与的空间构型均为_____，其中沸点较高的是_____，键角较大的是_____。

(4)Mn的一种配合物化学式为[]，该配合物中锰原子的配位数为_____。

(5)中C原子的杂化类型为_____。

(6)等物质的量的和CO中，π键数目之比_____。

(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为_____pm(列出计算式)。

12、化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)A的名称为_______。

(2)E中含氧官能团的名称为_______。

(3)写出反应类型：C→D为_______反应，D→E为_______反应。

(4)符合下列条件的B的同分异构体有____