广西壮族自治区宜州市高中化学高考模拟期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文物是历史的活化石，是传承文化最好的物质载体。下列文物的材质不属于硅酸盐的是A皇后玉玺B唐鎏金伎乐纹八棱银杯C三彩骆驼载伎乐俑D．青瓷提梁倒灌壶A．AB．BC．CD．D

3、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃，101kPa时，22.4L的HF含有电子数为B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为C．0.1NaCl溶液中含个数为D．一定条件下，在密闭容器中2mol与1mol发生反应，所得混合物中硫原子数为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。下面是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(加持装置略)。回答下列问题：

(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，原因是_______。

(2)装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以_______。

(3)实验结束时通入氮气的目的是_______。

(4)装置C中制备高铁酸钠发生反应的离子方程式为_______。

(5)低温下，在充分反应后的装置C反应液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为_______。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。

(6)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度，最为常见的方法是亚铬酸盐法：

准确称取ag高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V2mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐。再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmo1·L-1硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液V3mL(假设杂质不参与反应)。

①滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②该粗品中高铁酸钾的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。

③若硫酸亚铁铵标准液放在空气中时间过长，则测得粗品中高铁酸钾质量分数_______(填“偏大”“偏小”“不变”)。三、工艺流程题

9、SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3的工艺流程如图所示：

已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。

②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93。

③As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

④次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有强还原性。

回答下列问题：

(1)基态As的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol·L-1.当“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6mol·L-1时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。

①NaH2PO2的化学名称为___________。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。

②“除砷”过程中生成As的反应的化学方程式是___________。

(5)“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，则电解方程式为___________。四、原理综合题

10、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ·mol-1

积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s)+2H2(g)(反应Ⅴ)。

回答下列问题：

(1)ΔH2=_______kJ·mol-1。

(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。

②按=3：1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______%，[CH4的选择性=]反应Ⅰ的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，CO的歧化反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。

11、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：

I.一种Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________。

(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为__________。

(5)该配合物中Zn2+的配位数为__________个。

Ⅱ.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。

(6)ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是__________。（填序号）A．立方ZnS中与S2—最近的S2—有12个B．两种晶胞中Zn2+的个数都为4C．立方ZnS中S2—的配位数为4D．可用X—射线衍射实验鉴别六方ZnS是否属于晶体(7)立方ZnS中，若Zn2+与S2-最短距离为anm，则晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

12、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)A→B的目的是_______________________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。

(3)可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。

(4)A、B、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。

a．紫外一可见光谱

b．红外光谱

c．核磁