广东省汕尾市高中化学高一上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．钠有良好的延展性B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中质子数和中子数之和为B．24g镁在空气完全燃烧，转移电子数为C．的溶液中氧原子数目为D．标准状况下，22.4L水所含水分子数为

4、下列化学反应表示正确的是A．工业制硝酸的基础：B．硫代硫酸钠和硫酸反应：C．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：D．除去中少量的杂质：

5、在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、③可用于物质分离B．①、②使用前需检漏C．④、⑤、⑥可用酒精灯直接加热D．①～⑥均属于硅酸盐材料

7、科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞XB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．最简单氢化物的沸点：Y＞XD．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol

8、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其合金在生活中广泛应用。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是

A．反应①需点燃，而反应②需在溶液中进行B．反应③中需要加具有氧化性的试剂C．在一定条件下B也可以转化为AD．元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加足量Zn实现

9、铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe(OH)3、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHB．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaClC．Fe(OH)2、Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOHD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

10、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．和B．和C．和D．和

12、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是A．将形成一种不稳定的溶液B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应

13、能正确表示下列反应的离子方程式为A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．80g在标准状况下的体积约为22.4LB．1molCu与足量的硫黄反应，转移电子数为2C．32.5g溶于沸水后形成的胶体粒子数为0.2D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为l：3

16、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应二、计算题

17、数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。

请回答相关问题：

(1)当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(2)得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。三、实验题

18、现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸来配制460mL0.1mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。

(3)经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20mL、③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线四、周期表推断题

19、1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是_______。

(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为_______。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：_______。

(3)在这10种元素中，原子半径最小的元素是_______；金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______。

(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为_______；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：_______>_______。

(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_______。五、工艺流程题

20、拜耳法中提纯Al2O3的方法属于碱溶法，也可以用酸溶法提纯Al2O3，其流程如下图：

回答下列问题：

(1)写出步骤①②中可能发生反应的离子方程式：_________；_________；_________；_________。

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因是__________。

(3)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是_______。

A．由实验1可以得出结论，金属铝的活泼性弱于