水溶液中的离子反应与平衡(教师版)

水溶液中的离子反应与平衡(教师版)1、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(

)AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.8×10-10Ksp=1.1×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.2×10-8=4.4×10-7=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀2、T ℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列说法正确的是()A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.t ℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常数K=10-4D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c()＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)﹣c(CH3COOH)4、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）化学式电离常数(25℃)HCN4.9×10-10H2CO31＝07、K2＝AHCN、H2CO3溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)B、amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＝c(CN-)，则a一定等于bCCNCO3a＋H)＝C-＋CO3-)＋H-)CN溶液中通入少量C2＋＝+Na2CO35、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（）＞c（）>c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（）+2c（H2CO3）D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L7、下列说法中正确的是()A.将通入和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明

B.越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中相同

D.的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关8、常温下,向10 mL0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10-35

B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)9、常温下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确()A.M点表示CaF2的不饱和溶液B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-)=10-3mol/LC.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体,CaF2的Ksp增大D.常温下,向100mLCaF2的饱和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10-5mol/L答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,则c(ClO-)<c(CH3COO-),故A错误;由(H2CO3)>Ka(HClO)>(H2CO3)可知,HCl和碳酸钠反应生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-,故B错误;向0.1mol·L-1CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的,则c(H+)=10-5mol·L-1,溶液pH=5,故C正确;混合溶液中生成氯化银需要的,生成Ag2CrO4需要的,所以氯离子先深沉,故D错误。2答案及解析：答案：D解析：根据图示，A为氯化银溶液中p（Ag+）与p（Cl-）的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=5，则c（Ag+）=10-5mol/L，p（Cl-）=-lgc（Cl-）=5，则c（Cl-）=10-5 mol/L，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c（Ag+）c（Br-）=10-7×10-7=10-14。A.c点，c（Ag+）=10-4 mol/L，c（Cl-）=10-4 mol/L，因为10-4×10-4=10-8>Ksp（AgCl）=10-10，说明是AgCl的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体，c（Ag+）增大，但c（Cl-）基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t ℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq)平衡常数K===10-10/10-14，故C错误；D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c（Ag+）=1/2×10-4 mol/L+1/2×10-7 mol/L，则c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7mo/L，则c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：D

解析：A.NH3∙H2O属于弱碱,部分电离,氨水中存在的电离平衡有:NH3∙H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A错误;B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3-

H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4++H2ONH3∙H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O),故B错误;C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C错误;D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②;结合①②消去c(NH4+)得:c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④,将③等式两边各加一个c(CO32-),则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),将④带入③中得,c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正确;故选D。6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：A解析：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+或S2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 mol/L,则Ksp(CuS)=c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS)=10-35.4 mol2/L2=(100.3)2×10-36 mol2/L2=4×10-36mol2/L2,A错误;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正确;C.a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;D.C点为Na2S、NaCl按1︰2物质的量混合溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)>c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正确;故合理选项是A9答案及解析：答案：D解析：由图可知，一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后，t时刻增大溶液中c（F-），c（Ca2+）减小，但温度不变，CaF2的溶