山东省临沂市高三化学上学期期末考试试题新人教版

PAGE9-山东省临沂市郯城一中2023届高三上学期期末考试化学试题新人教版第一卷选择题（45分）本大题共有15小题，每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上1．化学已渗透到人类生活的各个方面。以下说法不正确的选项是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温构造陶瓷制品C．可采用将外加电源的正极连接水电站的钢铁闸门上的方式来保护闸门不生锈D．制止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2．用NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．标准状态下22．4LSO3分子数为NAB．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NAC．7.8gNa2O2含有的阴离子数是0.2NAD．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N3.以下对化学知识概括合理的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反响中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．以下关于有机物的说法正确的选项是A．乙烯和聚乙烯都能发生加成反响B．淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C．粮食酿酒的过程涉及到了水解反响、氧化复原反响等复杂变化D．向蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，蛋白质均发生变性5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。以下说法正确的选项是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同高考资6．以下化学反响的离子方程式不正确的选项是 A．钠与水的反响：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．在AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑7.用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是图1图2图3图4A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图2所示装置制取少量乙烯气体C．用图3所示装置别离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体8．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反响：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s到达平衡，生成0．4molZ。以下说法正确的选项是A．60s内反响速率为v（X）=0．05mol／（L•s），X的转化率为80％B．其它条件不变，假设初始投入2molX和2molY那么物质Y的转化率减小C．其它条件不变，假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H>0D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的9.以下有关工业生产的表达正确的选项是A．合成氨生产过程增大氨气浓度，可以同时提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。以下说法中不正确的选项是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.05mol/LD．室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大11.如以下图所示，其中甲池的总反响式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O以下说法正确的选项是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反响为CH3OH－6e＋2H2O＝CO32＋8H+C．反响一段时间后，向乙池中参加一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体12.以下有关说法，不正确的选项是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②铁分别于氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl－、SO32－、S2⑤将Na2O2参加H2O中： A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤13.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－CAl箔插入稀HNO3中开场无现象Al箔外表被HNO3氧化钝化，形成致密的氧化膜D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14．烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质。以下有关它们的表述正确的选项是A．将烧碱逐滴参加醋酸溶液中至溶液呈中性,那么该混合液中还有少量醋酸未被中和B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大C．将醋酸逐滴参加醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,那么该溶液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>715．化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。以下图像描述正确的选项是A．根据图①可判断可逆反响A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化化学试题第4页（共8页）D．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaCO3生成化学试题第4页（共8页）第二卷非选择题（55分）16.（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9分析数据后作答：①常温下，假设将pH=3的HZ溶液和pH=11NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z－）c（Na＋）（填“>”、“=”或“<”）。②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L。（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如以下图所示。①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为。③E点PH=8，此时溶液中[Na+]–[CH3COO-]=(准确计算)17.（14分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4kJ·mol-1化学试题第5页（共8页）写出甲烷和H2O（g）反响生成H2和CO2的热化学方程式为 。化学试题第5页（共8页）（2）工业合成氨的反响原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反响到达平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，那么10min内该反响的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，那么该温度下该反响的平衡常数K= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）。（3）以下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3①图1所示装置中阳极的电极反响式为 。②图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。③某同学按图3所示装置进展实验，实验完毕后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反响后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反响生成FeO和H2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。18．（15分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如以下图所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX，根据题意完成以下填空：（1）写出反响类型。反响①反响=2\*GB3②（2）写出构造简式。AC（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的构造式。（4）由C生成D的另一个反响物是，反响条件是。（5）写出由D生成M的化学反响方程式（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。19.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如以下图所示。已知：各离子开场沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子开场沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0答复以下问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，那么相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”之一）。（2）①上述流程中溶液B中参加的物质Y可用以下物质中的（填以下各项序号）。a.KMnO4b.H2O2 ②溶液B中参加物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液中否含有Fe2+的最正确试剂为（填以下各项序号）。a.KMnO4溶液b.H2O2溶液c.KSCN溶液③含有Fe3＋的物质常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)。在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。（3）实验室中焙烧Zn2(OH)2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需以下仪器中的（填以下各项序号）。a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.坩埚（4）①除铁过程中参加氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内。②溶液D的溶质可直接用作氮肥，那么其溶质的化学式是