酸碱中和热的测定

酸碱中和热的测定第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第三课时酸碱中和热的测定酸碱中和热的测定H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。研究条件：稀溶液反应物：强酸与强碱生成物及其物质的量：1mol

放出的热量：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：酸碱中和热的测定中和反应反应热的测定1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。2．测定方法本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。酸碱中和热的测定3．实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：(1)0.5mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠的密度都是1g/cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50g，50mL氢氧化钠质量m2＝50g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·°C)，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L盐酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：酸碱中和热的测定50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为15℃，反应后溶液温度变为18.4℃。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g·℃，溶液用符号”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=

KJ/mol－56.85酸碱中和热的测定中和热的测定4、实验药品：0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L和的氢氧化钠溶液5、实验仪器：简易量热计酸碱中和热的测定酸碱中和热的测定6、实验步骤：（1）.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

酸碱中和热的测定

用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。（2）药品取用

用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。酸碱中和热的测定

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。（3）酸碱混合（4）数据处理（5）重复以上实验两次酸碱中和热的测定［议一议］

你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因

可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.药品的选用不当引起的误差3.实验过程中有液体洒在外面。酸碱中和热的测定4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。酸碱中和热的测定问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失酸碱中和热的测定2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失酸碱中和热的测定3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大酸碱中和热的测定问题探究4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。酸碱中和热的测定问题探究5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变酸碱中和热的测定一、中和反应反应热的测定1、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。概念辨析减少实验过程中的热量损失酸碱中和热的测定(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小不相等相等因为中和热是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol

H2O所放出的热量，与酸和碱的用量无关偏小酸碱中和热的测定概念辨析2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2

、△H3

；则三者的大小关系为

。△H1＞△H3

＞△H2酸碱中和热的测定中和反应的热化学方程式的书写及判断3、含有足量KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(

)D酸碱中和热的测定4．下列说法正确的是(

)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的