2022贵州省贵阳市铝厂中学高一化学模拟试题含解析

2022贵州省贵阳市铝厂中学高一化学模拟试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(MoleDay),这个时间的美式写法

为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LCC14含有NA个CC14分子

B.Imol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

参考答案：

D

【分析】

A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；

C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；

D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，O.lmol铁反应失去0.2mol电子。

【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错

误；

B.没有告诉lmol/LMg(NO3)2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错

误；

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错

误；

D.5.6g铁的物质的量为O.lmol,O.lmol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的

电子数为0.2NA,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别

进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2

+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下歹『冰”电池在海水中放电时的有关说法正确

的是

A.正极反应式：Ag+Cl??e==AgClB.每生成1molNazMnsOlO转移2

mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

参考答案：

C

略

3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

向盛有Fe(NO3)2溶液

试管口出现红溶液中N03一被

A的试管中加入

棕色气体Fe?+还原为N02

Imol•I?H2sO4

向溶液中先滴加稀硝

溶液中一定含有

B酸，再滴加Ba(NO3)2出现白色沉淀

2-

so4

溶液

向一定浓度的NazSiCh

H2cO3的酸性比

C溶液中通入适量CO2气出现白色沉淀

H2SiO3的酸性强

体

溶液中一定含Na

用洁净伯丝蘸取溶液

十,也有可能含

D置于酒精灯火焰上灼火焰呈黄色

烧K+

参考答案：

CD

4.下列离子方程式不正确的是

A.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cr=AgClI

B.氯化铁溶液中加入铜Fe"+Cu=Fe2++Cu

2+

C.碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaC03+2CH3COOH=Ca+2CH3C00+CO2t+I12O

_1_O_|_

D.氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg(OH),+2H=Mg+2H2O

参考答案:

B

略

5.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I陈述n判断

A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应I对,n对,有

向Naz。2的水溶液中滴入Na2O2与水反应生成氢

BI对,II错，无

酚献变红色氧化钠

高压钠灯发出透雾性强

C金属钠具有强还原性I对,n对，有

的黄光

DA1(OH)3胶体有吸附性明矶可用作净水剂I对,n对,有

参考答案:

D

【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2co3,碳酸钠的碱性较强，不能用来

中和胃酸，I陈述错误，故A错误；

B.Na?。？具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na?02的水溶液中滴酚儆先变红

色后为无色，I、n陈述都错误，故B错误；

c.金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，

故c错误；

D.氢氧化铝胶体有吸附性，明机因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正

确，存在因果关系，故D正确。

故选D。

【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问

题。

6.【题文】

7、己知,AIbBL：：-、QU均是由同周期主族元素形成的简单离子,下

列叙述正确的是()

(A)原子半径，C>D>A>B(B)原子序数：d>c>a>b

(C)离子半径।D>C>A>B①)单质还原性।A〉B〉C〉D

参考答案：

C

略

7.现代科技将国网涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达

到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的

是()

A.41B.84C.125D.209

参考答案:

A

略

8.元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性

变化

参考答案:

C

略

9.卜列措施能减慢化学反应速率的是

A烧煤时将煤块粉碎

B将食物藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化镐粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

参考答案:

B

10.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径

参考答案:

D

略

11.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最

大；a、c同主族。a的原子结构示意图为:/〃；a与b形成化合物的电子式

为："：？.寸b\下列叙述正确的是（）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性:c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

参考答案：

D

略

12.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，招欲制之，

黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（）

A.金B.硫C.铜D.

铁

参考答案：

B

试题分析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有

毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的

硫磺，故选项B正确。

13.某强酸性溶液中可能存在N0：「、C「、「、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加

入溟水,B。被还原，由此推断该溶液中

A.不含N03-,也不含Fe".B.含1一但不能确定是否

含C1一

C.含有N03，1一、Cl"D.含有Fe"

参考答案:

AB

1414出0的一氯取代物共有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

D

考点：有机化合物的异构现象..

专题：同分异构体的类型及其判定.

分析：丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目.

解答：解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异

丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4,

故选D.

点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种

类确定--氯代物的种类，确定煌的同分异构体是解本题的关键.

15.下列实验方案合理的是

A.鉴别苯和甲苯：分别加入溟水振荡

B.检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜

C.制备纯净的氯乙烷（C2H5C1）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D.证明溪乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置

酸性"

KMnO祠

溶液一

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.I.某研究性学习组利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件

改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

溶液褪色时

实验序KMnOa溶液H2c2O4溶液H2O

实验温度间

号

V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)

A293K20.0240.10tl

BTI20.0230.1V\8

C313K20.02V20.11t2

（1）通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V产,

T尸,通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若h<8,则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验

B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMn€）4的浓度变化表示的反应速率为

（3）该反应中有无色无味气体产生，且镒被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式

（4）该小组的•位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此

种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnOa与H2c2O4之间的反应有某种特殊的作

用，则该作用是,相应的粒子最有可能是（填符号）。

Il.lOOkPa时，反应2NO（g）+O2（g）—2NCh（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图

1,反应2NO2（g）—NzOdg）中NCh的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图2

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2N0(g)+Ch(g)—2NCh(g)达到平衡时NO

的转化率，则点对应的压强最大。

②lOOkPa、25c时，2NCh(g)-NzCMg)平衡体系中，列式计算平衡常数&,=。

(6用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

参考答案：

I.(1)浓度1293KBC(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增

42-+2+

大8.3x10mol/(L-s)(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2T+

2+

8H2O(4)作催化剂MnIL①B②0.06

【分析】

根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锌酸钾溶液褪色的快慢

程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。

【详解】I.某研究性学习组利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外

界条件改变对化学反应速率的影响

(1)实验A、B中，高锯酸钾溶液的浓度是相同的，而H2c溶液的浓度是不同的，故

通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两

实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中Vi=l,Ti=293K。同理，B、C两实验除温

度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影

响。

(2)若h<8,则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B,则由实验

A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B

2mLx02moi/L

中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=(2+3+1)&,溶液褪色用时8s、

2m£x0.02mol/L

c(KMnCU)=0,故用KM11O4的浓度变化表示的反应速率为Q+3+l)m£x8s8.3x10」

4mol/(L-s)。

(3)该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO2，镒被还原为MM+,该反应的离子方

程式为ZMnCV-+5H2c2O4+6H+=2M*++1OCO2f+8H2O。

(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此

种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnCh与H2c2。4之间的反应有某种特殊的作

用，由于反应是在一定的温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分

析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn2\

H.lOOkPa时，反应2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图

1,反应2NCh（g）-NzOJg）是一个气体分子数减少的反应。由N02的平衡转化率与温度的

关系曲线可知，温度越高，NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。

①在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小，则反应

2NO（g）+O2（g）-2NCKg）是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为

lOOkPa,则曲线以上的点的压强大于lOOkPa,曲线以上的点的压强小于lOOkPa,则B点

对应的压强最大。

②lOOkPa、25c时，2NO?（g）—N^CMg）平衡体系中，由图可知，NO2的平衡转化率为

80%,设NO2的起始量为ImoL则其变化是为0.8mol,N2O4的变化量为0.4mol,NO2和

1

N2O4的平衡量分别为0.2mol和0.4moL则平衡体系中，NCh和N2O4的体积分数分别为不

-xlOOXPa

3=

-（-xlOOKPa）2

和3,因此，平衡常数%=30.06o

【点睛】解实验题最关键的是明确实验原理，本题的难点就在于探究影响化学反应速率的

因素时，是通过酸性高镒酸钾溶液褪色的快慢来设计的，故草酸的用量必须充足，否则实

验肯定失败，若不明确这一点，则化学反应速率的计算也找不到数据了。另外，要注意对

比实验中，控制变量法的使用原则。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.主族元素A和B所形成的离子分别是A＞、B2-,两种离子的最外层电子构型都

是ns2np6,若用n表示周期时，元素A位于周期，

第族,元素B位于周期族。如果A为短周期

元素，请写出B原