2022-2023学年广东省惠州市高一年级上册册化学期中专项突破模拟题（AB卷）含解析

2022-2023学年广东省惠州市高一上册化学期中专项突破模拟题

（A卷）

评卷人得分

1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信下列说法不正确的

是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应

B.“熬胆机铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的"青雾”属于胶体

2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.“静电除尘”利用了胶体带电的特性

B.Na2cCh可以用作抗酸药，治疗胃酸过多

C.碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点

D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

3.下列说法正确的是

A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B.等量的NazCh分别与足量水、CO2反应放出等量的02

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

D.节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、铜、钢等金属元素的燃烧呈现

出来的

4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液：K+、Na+、MnO4、SO：

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl",HCO；、SO；、Na+

C.碱性溶液：K+、SOMNO；,Cu2+

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.

.

.

.

.

O

.

D.酸性溶液：Mg2\Na+、SO；、Cl-.

.

.

5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直.

.

径在5.5nm〜36nm之间。下列说法正确的是

郛

A.磁流体属于溶液B.磁流体很不稳定

.

.

C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸.

.

.

6.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是.

.

A.100mL12moi/L盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.6NAO

※.

B.O.lmol/L的硫酸铁溶液所含的SO：数目就是0.3NA※.

鼠.

※.

C.标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA个

※.

醺.

D.常温常压下，14g由Nz与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA※

※空

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

.

■※£.

.

向溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：+※.

A.Na2cChCO3+2H=CO2?+H2O.

郢.

※.

.

B.过氧化钠和水反应：20；一+2H2O=4OH-+O2T※.

氐O

※

+2+

C.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O※.

黑.

D.向NaHSOa溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH+SO+2H+=BaSO；+2HO※.

42※.

出.

8.科学家制得一种新型分子04.关于04和02的下列说法不正确的是※.

※

期

A.互为同素异形体邮

※.

※.

B.等质量的04和02所含原子数相同.

氐.

※.

C.同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应.

※.

.

※.

D.它们的摩尔质量不相同.

※O

9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器).

.

实验目的玻璃仪器试剂.

.

.

.

配制100mL一定物质的量浓100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、

A蒸播水、NaCl固体4

度的NaCl溶液量筒、玻璃棒

.

.

.

.

.

.

O

试卷第2页，共10页

烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃

B制备Fe(OH)3胶体蒸播水、FeCb稀溶液

棒

C测定NaHCCh的热稳定性试管、导管、酒精灯、烧杯NaHCCh固体

分液漏斗、圆底烧瓶、导管、试CaCO?、稀H2so外饱

D制备并收集C02

管和食盐水

A.AB.BC.CD.D

10.某营养液中含有KC1、K2so4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取

200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误

-L的

lgsn

A.图甲中X离子是SO：

B.图乙中5=8.0

C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1

D.营养液中KC1的浓度是2moi/L

11.下列实验操作可以达到目的的是

目的操作

取样，加蒸憎水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶

A检验KClCh中的氯元素

液

B证明氯水中起漂白作用的是HC1O将湿润的红纸条放入充满C12的集气瓶,纸条褪色

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.

.

.

o

.

测定混有NaCl的Na2cCh固体样品中取mig样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，

C.

Na2cCh的质量分数称量固体质量为m2g.

将25gCUSO«5HO固体放入100mL容量瓶,加

42郛

D配制100mL1.0moLL"cuSC>4溶液

水至刻度线.

.

.

.

.

A.AB.BC.CD.D.

o.

12.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高

※.

温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列※.

鼠

※.

说法错误的是※

醺

※

※lI

■※£.

※.

郢

※.

※

氐

A.步骤I、II中均发生氧化还原反应※o

※

黑.

B.步骤n中发生的化学反应为：2C+2Cl2+TiO,^TiCl4+2CO※

※.

出.

※

C.步骤H中反应可在氨气环境中进行，也可在空气中进行※

期

邮

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质※.

※.

.

13.将S02气体与足量Fe2（SC>4）3溶液完全反应后，再加入KzCmO溶液，发生如下两个化学反氐.

※.

※.

应①SC>2+2Fe3++2H2O=SO；+Fe2'+4H+；②Cr2O；+6Fe2++14H+=2Cr3*+6Fe"+7H2。，下列有关.

«E.

※.

※o

说法错误的是.

A.氧化性Cr2O；>Fe">SC）2.

.

B.K2Cr2O7能将Na2sCh还原成Na2SO4

C.每有ImolLCrzCh参加反应，转移电子的数目为6NA4

D.若标况下有6.72LSCh参加反应，则最终消耗O.lmo】KzCnOa.

.

.

试卷第4页，共10页

O

评卷人得分

14.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCCh、NaHSO4.KH2Po4、K2HPO4等。已知H3Po2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一

种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A.H3P。2属于一元酸B.H3Po2属于三元酸

C.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P。2属于正盐

15.某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+,Mg2\Fe3+,S0;、Cl\CO；'HCO；等离子。某

同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取

一定体积的溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同

时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足

量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是

A.可能含有CO；-、Na+

B.操作①中产生的无色气体为CO2

C.肯定含有Mg2+、SO：、HCO：

D.一定不存在Ba2+、Fe3+>Cl-

评卷人得分

三、实验题

16.含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯

消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度

为4.0mol/L,通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO

第5页/总44页

o

规格1000mL.

.

质量分数.

25%.

.

密度1.19g/cm3.

郛

.

.

⑴某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol/Lo.

.

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaCIO质量分数为25%的.

.

.

消毒液。下列说法正确的是oO

※.

※.

韵.

※.

※.

曲.

※

※H

.

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器-※E

※.

.

b.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制郢

※.

※.

c.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低一

一

※O

d.需要称量NaCIO固体的质量为143.0g※

.

照

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的※.

※.

浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。祖.

※.

※

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol/L。期

脚

※.

②需用浓硫酸的体积为mL。※.

^.

③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：。※.

※.

.

评卷人得分磐.

※.

----------------四、工业流程题※O

.

.

17.21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经.

.

济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。.

.

4

.

.

.

.

.

.

O

试卷第6页，共10页

L粗盐―精盐1-NaHCO'K*Na2cO3

①CO2J③？3

海水一②

L母液*Bn的稀溶液♦蕊勰F吸收液患BQ的浓溶液

⑤

完成下列填空：

(1)写出步骤③的化学方程式：。

(2)工业上用CL与KOH(热溶液)制备KC0,反应如下：CI2+KOHTKCI+KCIO3+H2O侏配平)

上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：o

(3)下列说法错误的是

A

a.步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CLT+H2O。

b.步骤②既是离子反应又是氧化还原反应

c.步骤⑤中每有ImolSO2参加反应生成ImolSO：转移2NA个电子。

d.第⑤⑥步骤的目的是进行浪的富集，提高Bn的浓度

(4)已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中

先通入NH3再通入CO2，原因是。

(5)某同学将CO2通入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO?的体积(已换算成标况)

与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：o由图可知混合溶液中

NaOH的物质的量浓度为。

18.废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣［主要成分为Ca(OH)2］是氯碱工业

中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KC1O3的工艺流程如图所示：

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.

.

.

.

.

O

HOClK2c()3.

22.

r_l______,r__i油液________________

电石渣一|制Ca(CQ)2|-*gg->瓯>屋列操作|fKClOj.

.

70C以上.

.

已知Ca(C103)2易溶于水。郛

.

(1)工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC2+COT，该反应中还原剂为。.

.

(2)“转化”发生反应的离子方程式为。.

.

.

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生.

.

O

成物中含有cr、CIO-、CIO；三种含氯元素的离子，其中CIO、CIO］两种离子的物质的量(n)与

※.

※.

反应时间(t)的曲线如图所示。鼠.

※.