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第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第三课时知识回顾一、一氧化碳的性质：1、一氧化碳的物理性质：（常温）无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。2、一氧化碳的化学性质：（1）可燃性（2）还原性（3）毒性二、一氧化碳与二氧化碳化学性质存在差异的原因：分子构成不同CO与CO2的转化、鉴别、除杂、检验

一、CO与CO2之间的转化1、CO→CO2（1）2CO＋O2=2CO2点燃（2）CO＋CuO=Cu＋CO2或3CO＋Fe2O3=2Fe+3CO2高温C＋CO2

=

2CO高温△2、CO2

→CO1、点燃

二、CO与CO2的鉴别分别点燃两种气体，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO22、灼热的CuO两种气体通过灼热的CuO,能还原CuO的是CO；不能的是CO23、紫色石蕊试液将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为CO2，不变红的为CO4、澄清的石灰水将两种气体分别通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的为CO2，不变浑浊的为CO三要素：操作、现象、结论

1、除去CO中混有的CO2

三、除杂将混合气体通过足量澄清的石灰水或NaOH溶液CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3

↓＋H2OCO2

＋2NaOH＝Na2CO3

＋H2OCOCO2Ca(OH)2溶液或NaOH溶液CO不将混合气体通过水：常温下1体积水只能溶解

1体积CO2，CO2不易除尽。

2、除去CO2中混有的CO：将混合气体通过灼热的CuO不用点燃CO的方法：混在CO2中少量的CO不易点燃，且O2的量不好的控制CO2COCO2CO＋CuO=Cu＋CO2△

四、检验

1、证明CO中混有CO2气体通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3

↓＋H2O

2、证明CO2中混有CO

ABC混合气体先通过足量NaOH溶液，再通过灼热的

CuO,反应后的气体通入澄清的石灰水NaOH溶液Ca(OH)2溶液

练习与思考：用MnO21、鉴别下列各组物质2、（1）、水和过氧化氢溶液（2）、硬水和软水（3）、生石灰（CaO）和石灰石（CaCO3）（4）、H2和CO用肥皂水用稀HCl点燃，火焰上罩一干冷的烧杯。（5）、碳和氧化铜在空气中灼烧鉴别H2、O2、CO2、空气用燃着的木条除杂质（括号内为杂质）

练习与思考：（1）CuO（C）（2）CaO（CaCO3）

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