项目十二-酸碱滴定液的配制与标定

分析化学项目十二酸碱滴定液的配制与标定12.1滴定分析知识回顾标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液，即“滴定液”。基准物质：在滴定分析工作中，有些物质可以用于标定滴定液的浓度或直接配制滴定液，这些物质被称为基准物质（基准试剂）。(常见基准物质：Na2CO3；K2Cr2O7；Na2C2O4；H2C2O4.2H2O；Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl）知识回顾：课前复习标准溶液、基准物质、标定的相关知识？（请同学们用自己的语言表述）标定：间接法配置的滴定液，其准确浓度要采用滴定的手段进行测定，这个过程叫做标定。基准物质标定法滴定液比较法称取3份取平均值已知准确浓度12.1滴定分析知识回顾cHCl=0.1mol/LcNaOH=0.1mol/L12.2常用的酸碱滴定液也可用H2SO4、KOH等其他强酸强碱溶液浓度一般为0.01-1mol/L溶液浓度太大，消耗滴定液太多造成浪费若浓度太小，滴定突跃小，得不到准确的结果HClNaOH12.2.2.1盐酸滴定液的配制市售的盐酸溶液配制的盐酸溶液盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度的溶液，通常是将其先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。通常市售盐酸物质的量浓度为12mol/L。标定常用的基准物：无水碳酸钠和硼砂。12.2.2.1盐酸滴定液的配制配制方法：以配制0.1mol/L盐酸滴定液1000ml为例：市售盐酸的物质的量浓度12mol/L需配制盐酸的物质的量浓度0.1mol/L配制前后盐酸的物质的量不变变化为溶剂水的量增加12.2.2.1盐酸滴定液的配制稀释12.2.2.1盐酸滴定液的配制n=cV解：c1V1=c2V2n1=n2c=n/V

公式：为使配制浓度不低于0.1mol/L,取用市售盐酸的量应比计算量要稍多一些，取9.0ml。加蒸馏水稀释至1000ml,摇匀待标定12.2.2.1盐酸滴定液的配制荡洗量筒如果在盐酸滴定氢氧化钠的试验中，自己配制浓度近似为0.1mol/L的盐酸溶液用于滴定分析。那么，至少需要配制多少毫升盐酸溶液？那么又需要取用市售盐酸多少毫升来配制该溶液呢？任务一12.2.2.1盐酸滴定液的配制1.检查2.洗涤3.装液4.取液5.滴定6.读数并记录数据7.重复实验3次并记录8.计算碱的浓度酸碱滴定实验操作过程不需要需要需要大约消耗90ml大约消耗30ml滴定液润洗2-3次，每次15ml小烧杯移取溶液，每次30ml总计消耗约120ml洗涤1次，装液3次滴定管规格25.00ml排气消耗滴定液调整液面消耗滴定液烧杯取液损耗任务一完成结果V1=1（ml）解：c1V1=c2V2需要量取市售HCl的量：为使配制浓度不低于0.1mol/L,取用市售盐酸约为1.5ml，待标定

基准物质标定法称取3份取平均值基准物质无水碳酸钠Na2CO3硼砂Na2B4O7﹒10H2O12.2.2.2盐酸滴定液的标定2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O本实验先配成近似0.1mol/LHCl溶液，再用Na2CO3基准物进行标定。由于Na2CO3为，则可选择做指示剂。甲基橙强碱弱酸盐12.2.2.2盐酸滴定液的标定用分析天平（）称取已干燥的无水Na2CO30.1-0.12g三份，分别放入三个已编号的250ml烧杯（锥形瓶）内。准备：使用基准物质Na2CO3前需在270~300℃加热干燥至恒重。减量法12.2.2.2盐酸滴定液的标定用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值。12.2.2.2盐酸滴定液的标定实验数据处理12.2.2.2盐酸滴定液的标定123mNa2CO3

滴前VHCl滴后VHCl消耗VHCl

CHCl

平均CHCl

次数数据名称12.2.2.2盐酸滴定液的标定任务二：请同学们写出盐酸滴定液配制和标定的实验过程？12.2.2.2盐酸滴定液的标定任务二完成结果--实验步骤1、