高考化学化工流程试题复习备考策略

2022届高考化学化工流程试题能力1化学工艺流程图审题1.流程图的结构特点(1)首尾主线分析：原料→中间转化物质→目标产物。跟踪主要物质(元素)的转化形式，尤其要注意原料中的“杂质”在流程中是如何转化直到被除去，分析每一步骤的目的以及所发生的化学反应，由此书写正确的化学方程式。(2)依据“题给信息和题中设问”来带动流程中各步骤的细致审题。[审题过程]以2018年全国Ⅱ卷为例说明。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示。ZnS,含有SiO₂PbS杂质稀硫酸O₂、ZnO硫元素SiO₂和PbSO₄除去Cd²+转化为SO₂气体把Fe²+氧化为Fe³,ZnO调pH至2.8~6.2,除去Fe³+操作目的固体原料进行“粉碎”:减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率，提高浸取率酸(或碱)浸：①原料经酸(或碱)浸后转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的。如用稀硫酸，可以把大多数金属氧化物转变成可溶性的硫酸盐②用碱性溶液溶解氧化铝、吸收酸性气体(如SO₂用Na₂CO₃或NaOH溶液吸收)等灼烧(焙烧):①除硫(如高温下，原料FeS,与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化硫)、除碳等；②除去有机物：通过高温燃烧除去有机物(如蛋白质燃烧);③通过高温使盐分解，得到金属氧化物等设问答题如何提高“浸出率”?(1)将矿石粉碎；(2)适当加热从而加快反应速率；(3)充分搅拌；(4)适当提高浸取液的浓度等如何分析“浸出率”图表解释“浸出率”高低变化的原因?”浸出率”升高一般是反应①温反应速率②加但当“浸出率”达到最大值后，温度升高“浸出率”反而下降，原因一般是反应试剂的分解或挥发。选择达到一定较高“浸出率”的③酸浸剂的用量为何不能太大?防止后续步骤中残留的酸消耗过多的碱铅废渣(主要含PbSO₄、PbCl₂、SiO₂)中加入NaCl和CaCl₂混合溶液浸出的原理是什么?加入CaCl₂、NaCl溶液，“浸出”过程发生反应：铅废渣“浸出”后的主要成分是CaSO₄和SiO₂物质转化：(1)利用氧化还原反应、沉淀反应等来除去杂质，生成产物(2)要分析每一步骤中所发生的化学反应，跟踪反应前后物质的变化，写出化学方程式(或离子方程式)(3)确定循环物质沉淀后的过滤是为了分离物质。要跟踪滤渣和滤液中各有什么物质常见的沉淀剂：(1)生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵等)(2)加入可溶性碳酸盐(或碳酸的酸式盐),生成碳酸盐沉淀(3)加入氟化钠，除去钙离子(注意：溶液的酸性不能太强，否则会降低F-的浓度)设问答题如何判断沉淀已经完全?取上层清液，继续加沉淀剂(注意先酸化),如无沉淀，说明沉淀已经完全沉淀如何洗涤?加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2~3次如何检验沉淀是否洗涤干净?如何测定溶液的pH?(1)用pH计测定溶液的pH(2)用pH试纸测定溶液的pH:将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒醮取少量待测液点在pH试纸的中部，待试纸变色后再与标准比色卡对照读数物质开始沉淀沉淀完全⑪高而隆低。而欲得到Na₂SO₄Na,SQ,10H₂O,又能防止Na₂SO,因溶于水而损耗温度/℃金属离子M³+与HC反应生成M(OH)3沉淀和CO₂气体。三价离子M³+主要有Al³+、Fe³+等调pH至2~3含GrzO;的废水含Cr*的废水控制pH (用离子方程式表2NaCIO₃+4HCINaClCIOCl。4.写出下图中“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。反应的化学方程式为———前面反应步骤的反应物容易分离质的确定2.副产品的判断副产品_是—75℃30minpH为蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶、过滤。考向1以金属元素为主角真题示范过滤过滤矿粉结晶过滤干燥氢氧物质K1.一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S,含少量SiO₂)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：矿石浸取过滤置换过滤苯回收S矿渣滤液M50~60℃过滤保温除铁HNO₃溶液蒸发浓缩NO.滤渣(浓缩池)晶体操作1(3)向滤液M中加入(或通入)(填字母),所得物质可循环利用。答案A.铁B.氯气C.高锰酸钾D.氯化氢通入的硫化通入的硫化调节溶液的pH,使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是答案答案HS--Fe²+---H+-本Cu金属有孔隔板CuFeS₂溶液墨绿色溶液解析坩埚。+,红土粉碎镍矿溶浸除铁除镁沉镍滤渣1滤渣2滤渣3(2)“除铁”中，加入NaCIO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,为了NaCIO已足量，可选择的试剂是(填字母)。A.KSCN溶液、氯水B.K₃[Fe(CN)6]溶液C.NaOH溶液“Na₂CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为—(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO₂)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如放电图所示，放电时总反应为Li1-nMO₂+Li,C₆充电LiMO₂+6C,则充电时b极的电极反真题示范轻质吸收-沉镁→Mg(OH)₂·MgCO₃→氧化镁(3)根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH++B(OH,Ka=5.81×10-10,可判断H₃BO₃2Mg²++2CO3+H₂O——Mg(OH)z·MgCO₃I+CO₂1)溶浸铜阳极泥酸浸1铜阳极泥酸浸1(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有度增大压强、加(填1种)。"酸浸2"时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是答案(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu₂Te转化为TeO₂反应的化学方程式2.目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]提取As₂O₃的工艺流程如下：FeSO₄FeS)酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强，或增加氢离子浓度，2AsO³+2SO₂+2H*答案As₂O₃+2So²+H₂O平衡正向移动，促进反应的进行，有利于提高As₂O₃的产率↵获得As₂O₃固体的系列操作是过滤、洗涤、干燥。下发生氧化还原反应生成As₂O₃。NaCl)和生产硝酸产生的NO废气(含NO、NO₂)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级母液B晶体纯碱NaNO₂晶体空气 (1)纯碱“吸收NONONazCOsNONONaNOCO解析：根据工艺流程图，用纯碱溶液吸收氮氧化合物，反应生成CO₂和NaNO₂,中和后得到的中和液经步骤1得到NaNO₂晶体和含有NaNO₂的母液A,加入稀硝酸并通入空气进行转化得到NOB经高温分离出N