氯气的性质课件

氯气的性质物理性质颜色状态毒性气味溶解性密度看验闻测一.物理性质氯气物理性质？物理性质颜色气味在水中溶解度(实验1）密度易液化：氯气－34.6℃液氯－101℃固态氯钢瓶储存可溶于水密度>空气黄绿色气体刺激性气味向上排空气法收集(有毒)（常温下1体积水溶解2体积氯气）排饱和食盐水收集小资料：氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难小资料：

氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难。

思考一：如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生？若发生泄漏，应当立即离开。可用沾有肥皂水的湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。氯原子的结构示意图+17287最外层有7个电子化学性质活泼易得一个电子干燥的氯气常温不与铁反应那氯气能和金属反应吗？化学史话氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生反应。二、氯气的化学性质b.与铁反应1.与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3点燃现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟。溶于水后，溶液呈棕黄色c与铜反应

Cu+Cl2CuCl2

点燃现象:产生棕黄色烟，溶于水,溶液蓝绿色a.与钠反应现象:剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟

2

Na+Cl22NaCl

点燃结构Cl+17287+17288Cl-在反应中，氯气极易得电子生成Cl-而金属又易失电子生成对应的离子，因此，氯气和金属较易发生氧化还原反应

在一定条件下（点燃或灼热）氯气能与金属反应。金属的价态有什么规律？Cu+Cl2===CuCl2点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃生成高价金属氯化物练习：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是

A.FeCl3B.CaCl2

C.FeCl2D.KCl+1+2+3

2Fe+3Cl22FeCl3在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。注意：不生成FeCl2。与变价金属(Fe和Cu）反应，均生成金属的高价态化合物，说明氯气的氧化性强点燃结论：a.与氢气反应H2+Cl22HCl点燃现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾Ⅰ燃烧:2.与非金属反应：Ⅱ爆炸:

H2+Cl22HCl

光照现象:爆炸应用：工业制盐酸（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成的金属氯化物；（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂；（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存干燥液氯。高价态小结：化学史话氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生反应。书本42-43页活动与探究Cl2+H2OHCl+HClO实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。实验现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色结论：干燥的氯气不能漂白，湿润的氯气能漂白。【实验4】在洁净的试管中加入2mL石蕊试液，再向试管中加入新制氯水，观察现象【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象3.与水反应【实验2】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。【实验1】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入碳酸氢钠溶液，观察现象实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4品红溶液褪色有白色沉淀生成新制的氯水有漂白性氯水中有氯离子新制的氯水有酸性和漂白性有气泡产生氯水中有氢离子石蕊试液先变红后褪色实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。实验6：分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上，观察现象。实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。实验6：分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上，观察现象。（1）新制氯水中的微粒:H2O、H+、Cl—、OH—（即为稀盐酸）3、氯气能与水反应

Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2光照

Cl2H2OH+Cl-

HClO（OH-+ClO-)（2）久置氯水中的微粒:

Cl2+H2OH++Cl-+HClO新制氯水久置氯水液氯类别微粒主要性质保存混合物混合物纯净物呈浅黄绿色，导电，具有酸性，有氧化性、漂白性棕色瓶盛放于阴暗处，不宜久置黄绿色、不导电，具有氧化性、无漂白性低温密闭Cl2H2O、H+

Cl-、OH-无色，导电，有酸性H2O、Cl2

HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—思考题:制氯水、久置氯水、液氯成分比较Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO)的性质（1）弱酸性:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2）强氧化性:漂白性杀菌消毒（3）不稳定性:2HClO==2HCl+O2光照新制氯水应避光保存酸性：H2CO3>HClO4.与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O应用：氯气的尾气处理和消毒液应用：制漂白粉石灰乳主要成分有效成分思考2：漂白粉长期放置在空气中会变质而失效，其原因是什么？三、氯气的用途5、氯气的常见用途有以下方面：氯气冶金染料漂白剂聚氯乙烯药物氯化物当堂巩固1、下列说法正确的是：()

A.Cl-的半径比Cl的半径大

B.Cl2有毒，Cl-也有毒

C.Cl和Cl-的化学性质一样D.Cl2和Cl-都是黄绿色2、下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色A.①B.①②C.③D.①②③AD3、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3

C、CuCl2D、FeCl2

4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为()

ACl2BSO2

CNaClODKMnO4DC5．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()

①使它转变成较易溶于水的物质

②转变成较稳定、便于贮存的物质

③提高氯的质量分数

④提高漂白能力A.①②B.②③④C.②③D.②D6、氯气的水溶液称“氯水”，氯