金属的化学性质(教学设计)公开课

金属的化学性质(教学设计)公开课铁丝和镁带，观察它们燃烧时的现象，引出本节课的主题——金属的化学性质。通过实验探究和讨论交流，学生能认识金属的化学性质及其活动性顺序。同时，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，写出常见的化学方程式，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在教学过程中，我们采用情景教学法、启发式教学法、引导—实验探究法、归纳总结法、联系实际法、练习巩固法等多种教学方法，以培养学生的实验能力、思考能力、沟通能力和创新能力。在本节课的引入环节，我们通过铁丝的燃烧和镁带的燃烧，引导学生思考和回忆已学习过的几种燃烧现象及化学方程式的书写，从而引入本节课的主题。接下来，我们通过多媒体展示，让学生观察铁、镁、铜等金属与氧气的反应现象，引导学生思考金属与氧气反应的条件和规律。通过实验探究和讨论交流，学生能初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。在教学过程中，我们注重培养学生的实验能力的培养，注重实验的设计意图的培养和对实验现象的观察比较。同时，我们通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。在教学重点和难点方面，我们重点讲解金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。难点则在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。最后，在教学过程中，我们还注重培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习的兴趣。2Mg+O2→2MgO点燃3Fe+2O2→Fe3O4△2Cu+O2→2CuO【讨论与交流】1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2.为什么不宜用钢刷来擦洗铝制餐具？通过阅读课本，讨论回答以上问题，填表，师生共同总结归纳，并进行学生思考、讨论、交流。【小结】1.大多数金属都能与氧气发生反应。2.反应的难易与剧烈程度不同。3.判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度和反应现象的剧烈程度可判断金属活动性的强弱。【实验探究】A组金属与稀盐酸反应实验内容镁与稀盐酸：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑锌与稀盐酸：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑铁与稀盐酸：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑铜与稀盐酸：Cu+2HCl→CuCl2+H2↑B组金属与稀硫酸反应实验内容镁与稀硫酸：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑锌与稀硫酸：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑铁与稀硫酸：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑铜与稀硫酸：Cu+H2SO4→无反应实验现象化学方程式师生共同总结归纳，学生进行实验，观察、思考、交流并回答问题，培养学生归纳总结的能力，实验操作能力，使学生在合作与交流中体验金属的化学性质的探究过程，以及总结归纳的能力，由感性认识上升为理性认识。【板书】二、金属与酸的反应1.金属与稀盐酸Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.金属与稀硫酸Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑【小结】1.根据反应剧烈程度可知上述金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu。2.活泼性较强的金属才能与酸反应生成氢气。【回忆】将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？【学生回忆、回答】铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。【多媒体展示】反应的方程式：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4【提问】金属能与酸