初中化学复习方法课件

化学复习方法从基础内容复习起，贴近课本，多看题，少做题。复习时可分为三部分：一、化学术语。二、物质的性质。三、其他零碎内容。一、化学术语：1、元素：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。包括三个要素：说明：元素是一个宏观概念。只讲种类，不讲个数。元素与原子如同树林与树的关系。1、具有相同的核电荷数

2、同一类原子。

3、一类原子的总称

特点：只论种类不论个数

每种元素都用一个国际上通用的符号来示，这种符号叫元素符号。1、定义：二、元素符号2、书写注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；

如：H、O、N等，还有易错的S、

P、

O、

C等②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。FeCuAlMgHg熟记1~20号元素的名称和元素符号氢、氦锂、铍、硼、碳氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅磷、硫、氯、氩钾、钙KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱氢氦碳氮氧氟氖HHeCNOFNe钠镁铝硅磷硫氯NaMgAlSiPSCl

氩钾钙锰铁铜锌ArKCaMnFeCuZn银钡汞金AgBaHgAu2、元素的化合价正一钾钠银和氢，正二钙镁钡和锌，三铝四硅三五磷，K+Na+Ag+H+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Al3+(铝离子）化合价的的规律：

①氢为正一氧负二；②金正非负单质零；③正负总价和为零；④许多元素有变价；⑤原子团的化合价一定不为零。根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号_____

OH－________化合价＋1___________________－2常见原子团的化合价－2－1－1标出下列带线元素的化合价Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--分类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成3．化学式化学式的意义(以H2O为例)：化学式的写法单质金属单质：稀有气体：固态非金属单质：直接用_________表示在元素符号的_______写上一个分子中所含的原子个数。铁___，铜____；氦气____，氖气____；碳___，磷____。例如:氧气___，氢气____。元素符号右下角FeCuHeNeCPO2H2非金属气体------Xn化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果(2)还可以应用元素的化合价来推求。化合物(交叉法，以氧化铁的化学式书写为例)“一排序”:正价前,负价后.“二标价”:在元素符号正上方标出元素或原子团的化合价.“价数交叉写右下,约简价数做角码”.“检验”:检验正负化合价的代数和是否为零.FeOFeO+3-2Fe2O3(+3)×2+(-2)×3=0(3)用化学式表示下列物质。CuO①氧化物：氧化镁________、二氧化碳________、氧化铝________、氧化铜________。H2SO4HNO3

②三强酸：盐酸________、硫酸________、硝酸________。 ③可溶性碱：氢氧化钾________、氢氧化钠________、氨水________、氢氧化钙________、氢氧化钡________。 ④氯化物：氯化钠________、氯化铁________、氯化亚铁________。MgOAl2O3CO2HClCa(OH)2Ba(OH)2KOHNaOHNH3·H2ONaClFeCl3FeCl2根据名称写出下列物质的化学式氧化钠

氯化铝

硫酸铝______硫化氢

碳酸钠

氧化铁_______氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______有关化学式的简单计算11.计算化学式中含几种元素，计算化学式中所含元素原子个数比计算化学式一个分子中所含原子个数之和计算化学式中某元素的化合价NH4NO3中含有___种元素NH4NO3中氮氢氧的原子个数比___一个NH4NO3分子中所含的原子个数为___NH4NO3中氮元素的化合价是___

有关化学式的简单计算2（1）计算相对分子质量：等于各元素相对原子质量×原子个数之和。（2）计算各元素的质量比：（3）计算元素的质量分数：等于各元素相对原子质量×原子个数之比A元素的质量分数=———————————×100%A的相对原子质量×原子个数相对分子质量（4）计算元素的质量：A元素的质量=物质的质量×A元素的质量分数（5）计算化合物的质量：化合物的质量=——————————A元素的质量A元素的质量分数化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、意义：（1）表示反应物，生成物和反应条件（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。（3）表示反应物和生成物各物质的粒子个数之比；3、读法：4、遵守的原则一是必须以客观事实为基础二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等5、书写步骤：写：左反右生中间一短线配：配平注：注明反应条件、生成物的状态（、）等：短线改等号查：检查一、书写化学方程式要遵守两个原则:必须遵守质量守恒定律必须以客观事实为基础正确书写化学式，条件和箭号标全、标对化学方程式一定要配平绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。等号两边各原子的种类和数目必须相等。

左（短线连接）右

反应物化学式生成物化学式配平依据：质量守恒定律配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等配平方法：最小公倍数法、观察法等注明反应条件，生成物状态（加热△……、气体↑、沉淀↓）将短线改为等号写化学式配平等注检查以上四项是否正确查二、书写化学方程式的步骤2.最小公倍数法：化学方程式的配平1.观察法原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平3、奇数配偶法4、归一法附：化学方程式的配平方法2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。注：化学式前的化学计量数是最简整数比

1、观察法3、奇数配偶法S+O2SO2

P+O2P2O5C2H2+O2CO2+

H2O点燃24点燃点燃525244、归一法令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。C2H2+O2CO2+H2O上式中C2H2前配1，其他再相应配平。C2H2+O2CO2+H2O121O：2×2+1=525∵化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。C2H2+O2CO2+H2O5242点燃

点燃（1）2Mg+O2===2MgO

点燃（2）S+O2====SO2

点燃（3）C+O2====CO2

点燃（4）2C+O2=====2CO

高温（5）CO2+C=====2CO

点燃（6）4P+5O2====2P2O5

点燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4

点燃（8）2H2+O2====2H2O

点燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3

常见的化学方程式1、化合反应碳、硫、磷、铝、铁、镁、氢气与氧气反应

H2CO3===H2O+CO2↑2、分解反应

H2O2H2O+O2

KClO3KCl+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2实验室制取氧气电解水：H2O

H2+O222232222MnO2△△通电MnO2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg3、置换反应4、其它反应CuO+CO====Cu+CO2

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCH4+2O2=====CO2+2H2OC2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O

高温加热点燃点燃1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案一、根据化学方程式计算的步骤某冶金厂用氢气还原氧化铜制取铜，先要制取128kg铜，需要多少千克的氧化铜？步骤：( ) 解：设需要氧化铜的质量为x( )

64+1664X128kg x=——————=160kg( ) 答：需用160kg氧化铜1234580×128kg64二、物质的性质可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式木炭①发_______；②放热；③生成使澄清石灰水变______的气体1、氧气的性质及用途1．物理性质无无不易略大

通常状况下氧气为____色____味的气体，_______溶于水，密度比空气________。2．化学性质比较活泼氧化

氧气的化学性质_____________，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量，具有_________性，是一种常见的氧化剂。氧气与一些物质的反应如下表：浑浊白光__________________可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式硫①在空气中，火焰呈_______色，在氧气中，火焰呈_______色；②放热；③生成有________气味的气体红磷①产生___________；②放热铁①剧烈燃烧，____________；②放热；③生成黑色固体淡蓝蓝紫刺激性大量白烟火星四射续表______________________________________________________可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式镁①发出________________；②放热；③生成____色固体氢气①发出淡蓝色火焰；②放热；③火焰上罩着的烧杯内有_________产生CO①火焰呈_______色；②放热；③生成使澄清石灰水变浑浊的气体续表耀眼的白光白水珠蓝______________________________________________________可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式甲烷①火焰呈______色；②放热；③罩着的烧杯内壁_______产生，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体酒精①火焰呈淡蓝色；②放热；③罩着的烧杯内壁有小水珠产生，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体续表淡蓝水珠

注：物质的燃烧现象：①光(烟、火焰、火星)；②热；③生成物颜色、状态等(不出现名称)。________________________________________3．用途氧气可用于潜水、医疗急救、炼钢、气焊、宇航等。三、氧气的制法1．实验室制法(1)实验室制取氧气的三种方法(写出下列化学方程式)。①双氧水制氧气：_____________________。

②高锰酸钾制氧气：_________________________________。

③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：___________________。(2)收集方法。排水向上排空气伸到中①氧气不易溶于水，可用_______法收集。②氧气的密度略大于空气，可用________________法收集。(3)检验方法：将带火星的木条_______集气瓶_____，若木条复燃，表明该物质是氧气。空气物理

(4)验满方法：将带火星的木条_________集气瓶_____，若木条复燃，表明已收集满。

2．工业制法 工业上制取氧气的原料是________，其根据是液氧与液氮的沸点不同，将它们分离的过程属于________变化。放在

口2、碳单质碳单质化学物理

1．金刚石、石墨、C60

都是由____元素组成的_______，它们的_______性质相似，而_______性质存在较大的差异，是由于________________________。

2．碳单质的物理性质和用途润滑剂

金刚石是天然存在的__________的物质，可制作钻探机的钻头；石墨具有__________、滑腻感，分别可用作电池的电极、高温工作机器的__________；活性炭具有_______性，可用作防毒面具滤毒罐中的吸附剂。吸附碳原子的排列方式不同最坚硬导电性3．碳的化学性质不活泼可燃性(1)碳单质在常温下的化学性质__________，常用来做墨汁。一氧化碳

(2)碳具有___________，能与氧气反应，化学方程式：_________________，当氧气不足时，燃烧生成了____________，化学方程式：________________。还原性

(3)碳具有__________________，在高温条件下能与一些金属氧化物发生还原反应，例如碳还原氧化铜，化学方程式：__________________________。3、一氧化碳的性质和用途1．CO的物理性质无色无味略小难通常状况下，CO是一种___________，密度比空气______，____溶于水的气体。血红蛋白缺氧

2．CO的化学性质：毒性、可燃性、还原性

(1)毒性：一氧化碳极易与血液中的___________结合，从而使___________不能与______结合，造成生物体内______而中毒死亡。血红蛋白氧气(2)可燃性：CO燃烧时放出大量的热，与O2反应的化学方程式：____________________。二氧化碳(3)还原性：CO和木炭一样能把氧化铜还原成铜，同时生成___________，化学方程式：__________________________。

注意：C和CO的共性及用途：①都有可燃性，常作______；②都有还原性，可用于______工业。冶金燃料4、二氧化碳的性质和用途1．CO2

的物理性质无大能干冰

通常状况下，CO2

是一种____色无味的气体，密度比空气____，____溶于水。固体CO2

叫做“________”。2．CO2

的化学性质：“三不、两水、一碳”

(1)“三不”：如图3－13－1中Ⅰ所示，此实验说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，也说明不能_______、不能______________的化学性质，因此可用于_______。二氧化碳无毒，但不能______________，因此进入干枯的深井、深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个_______实验。图3－13－1燃烧支持燃烧灭火给呼吸灯火红紫浑浊检验吸收(或除去)红色3．CO2

的用途化工气体肥料升华人工降雨

(1)重要的_______原料。(2)气体CO2

可作______________。

(3)固体CO2

易_______，可用于______________或作制冷剂。(4)作灭火剂。(4)(3)

上述用途中仅利用CO2

的物理性质的用途是_________(填序号)。的化学方程式为_______________，这个反应需要________(填“吸收”或“放出”)热量。吸收(3)“一碳”：在高温下CO2

能与炽热的焦炭反应，此反应物质一氧化碳二氧化碳化学性质可燃性还原性与水反应与石灰水反应毒性主要用途相互转化点燃2CO+O2===2CO2既不能燃烧也不能支持燃烧△CO+CuO===Cu+CO2无无H2O+CO2===H2CO3无Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓剧毒无作燃料,冶炼金属作气体肥料,

用于灭火,作化工原料CO2+C====2CO高温点燃2CO+O2===2CO2

二、二氧化碳的实验室制法

1．在实验室中制取二氧化碳所选用的药品是__________________________________，化学反应方程式为________________________________________________。

2．制取CO2

可用如图3－13－2所示装置。 图3－13－2稀盐酸和石灰石或大理石3．收集CO2

的方法是_____________。向上排空气法

4．检验及验满：(1)CO2

的检验方法：将气体通入__________中，现象：__________________。

(2)CO2的验满方法：用燃着的木条放在__________，若燃着的木条_______，说明已收集满。熄灭

三、自然界中的氧循环和碳循环有(1)动植物的呼吸作用；(2)含碳燃料的燃烧；(3)绿色植物的光合作用。其中能实现“O2→CO2”转化的是______(填序号，下同)；能实现“CO2→O2”转化的是_____。(1)(2)(3)澄清石灰水石灰水变浑浊集气瓶口二氧化碳和氧气制法的比较：

ABCDE制O2制CO2装置装置发生装置反应原料反应原理反应物状态反应条件收集装置气体密度气体溶解性是否与水反应KMnO4

、KClO3

、H2O2大理石和稀盐酸2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△A2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△A2H2O2===2H2O+O2↑MnO2B固态、固态、液态加热、加热、常温CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体和液体混合常温B略大于空气比空气大DD不易溶于水能溶于水不与水反应能与水反应E5、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──……铝钙铁银铬钨汞锇锂2、金属的化学性质①大多数金属能与氧气反应（化合反应）金属+氧气金属氧化物②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）金属+酸金属化合物+H2金属+金属化合物新金属+新化合物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+Cu三、其他零碎内容变化类型物理变化化学变化概念________生成其他物质的变化_____新物质生成的变化特征分子_______分子发生了_________现象多表现为_______、_______、________的改变伴随_____、_____、放出气体、生成沉淀等现象联系化学变化过程中往往伴随着物理变化判断依据_______________________物质的变化——物理变化和化学变化没有有不改变改变形状大小状态发光发热是否有新物质生成1、物质的变化和性质性质类型物理性质化学性质概念物质__________________就表现出来的性质物质在___________中表现出来的性质性质内容颜色、_____、_____、_____、_____、_____、_____、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等可燃性、________、氧化性、________、稳定性等熔点沸点密度酸碱性还原性不需要发生化学变化化学变化状态气味物质的性质——物理性质和化学性质硬度化学反应与能量变化能量

化学反应常伴随有_______变化。

1．常见的放热反应有：(1)各种燃料的燃烧；(2)金属与稀酸反应；(3)生石灰与水反应(反应方程式为____________________________)；(4)酸碱中和反应。2．常见的吸热反应有：(1)碳与二氧化碳高温下反应(反应方程式为________________)；(2)加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气；(3)煅烧石灰石(反应方程式为_______________________)。催化剂改变质量化学性质催化

在化学反应里能______其他物质的化学反应速率，而本身的______和____________在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫______作用。2、物质的简单分类1．物质的树状分类纯净物酸碱盐2．基本概念(1)纯净物由____种物质组成。(2)混合物由____种物质混合而成。(3)单质是由____种元素组成的________物。(4)化合物是由______种元素组成的______物。(5)氧化物是由____种元素组成的______物，其中一种元素为氧元素。其通式为_______。RxOy(6)有机化合物通常是指含有_____元素的化合物。但CO、CO2、H2CO3

及碳酸盐等属于无机物。碳一多同纯净不同纯净两化合3．各类物质间的区别和联系(1)混合物与纯净物的根本区别。分子

宏观：是否由同种______组成；微观：是否由同种______构成。(2)单质与化合物的根本区别。纯净物

宏观：是否由同种______组成的_________；微观：单质分子由同种元素的原子构成，而化合物分子由不同种元素的原子构成。物质元素(3)用“一定”或“不一定”填写下面空白：①由同种元素组成的物质________是单质。②由同种分子构成的物质_______是纯净物。③由同种原子构成的物质________是纯净物。④含氧元素的化合物________是氧化物，氧化物_______含有氧元素。不一定一定⑤酸_______含有氢元素，碱_______含有氢元素和氧元素，盐________含有金属元素。一定不一定不一定一定不一定一定

二、常见的物质

1．常见的混合物

(1)大自然的物质：空气、海水、湖水、泥水、泉水等。

(2)日常生活中的物质：自来水、各种饮料、厨房用品(白醋、酱油、加碘盐等)、合金、铁锈等。

(3)矿物质：三大化石燃料(煤、石油、天然气)、石灰石、大理石、铁矿石等。(4)酸、碱、盐的溶液等。CH4塑料合成纤维2．最简单的有机物：_______。3．三大合成有机高分子化合物：_____、____________、____________。合成橡胶3、基本实验操作1．药品的取用直接接触药品(1)取用规则品尝药品味道直接闻药品气味①“三不”原则：不能用手 ；不能

；不能。②节约原则：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体取盖满试管底部即可。1～2mL③处理原则：剩余药品要放在中，不能放回，也不能。指定容器原瓶最少量丢弃和带出实验室(2)取用方法①固体药品的取用a．粉末：用

直接加入。(“一斜二送三直立”)b．块状或大颗粒：用将药品放在横放的试管口，慢慢竖立试管，让药品缓缓地滑到试管底部。(“一横二放三慢竖”)②液体药品的取用倒放向着手心塞子在桌上(以免药品被污染)，标签应(以免残留液腐蚀标签)。将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签胶头滴管和量筒取用液体药品。

，放回原处。也可用药匙或纸槽镊子朝向外面2．加热外焰预热给物质加热时，一般用酒精灯的。(1)给固体加热时，先，再集中药品部位加热。注意：试管口要略向下倾斜。(2)给液体加热1/3上部45°液体的量不能超过试管容积的；试管夹应夹持在试管的；试管应倾斜与水平方向成。注意：试管口不能对着自己和其他实验者。3．过滤漏斗玻璃棒一贴、二低、三靠、(1)所需仪器：烧杯、(2)操作要点：“、铁架台。 ”。4．蒸发酒精灯蒸发皿2/3搅拌(1)所需仪器：、、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。(2)蒸发皿内液体体积不超过容积的，边加热边，防止液体局部温度过高飞溅出来，当时，停止加热。出现较多量晶体5．溶液的配制(1)所需仪器：、药匙、、胶头滴管、量筒玻璃棒

、烧杯。(2)配制步骤溶解①计算；②称量；③；④装瓶贴签。托盘天平6．仪器的连接与洗涤(1)仪器连接方法下上左右仪器的连接组装顺序：从到，从到；拆卸时顺序相反。在连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管润湿后慢慢旋转进入橡皮管。

(2)玻璃仪器的洗涤洗净标准：仪器内壁附着的水既不，也不。聚成水滴成股流下7．装置气密性检查(如图5－25－1)图5－25－1

把导管的一端放入水中，用手握住试管，若导管处有均匀而连续的气泡冒出，松开手后，导管口会形成一段水柱，说明装置气密性良好。气体药品反应的化学方程式氧气高锰酸钾氯酸钾与二氧化锰双氧水与二氧化锰二氧化碳石灰石与稀盐酸氢气锌粒和稀硫酸4、实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑装置类型适用气体装置A____________

型装置B①②③④⑤__________型____、____、

_____二、实验室制取气体的发生装置固固加热固液不加热H2CO2O2O2以上发生装置的使用注意事项及装置特点：(1)发生装置的选择原则：根据反应物状态和

。(2)装置A中试管稍向下倾斜的原因：__________________________________。反应条件防止水蒸气冷凝回流引起试管炸裂(3)装置B中②与①相比，其优点是__________________。便于随时添加液体药品且反应量增大

(4)装置B中③与①相比，其优点是

(5)装置B中④与①相比，其优点是_______________________________________。

(6)装置B中⑤与①相比，其优点是 使用装置B中⑤应注意的问题是。 。 。可控制反应的速率

便于随时添加液体药品且少量药品就能密封长颈漏斗的下端管口可随时控制反应发生与停止固体反应物只能是块状排水法向上排空气法向下排空气法依据不与水反应，_______________________________不与空气中的物质反应，密度比空气大不与空气中的物质反应，密度比空气小装置适用气体注意：收集装置的选择原则：根据和。三、实验室制取气体的收集装置不易溶于水(或难溶于水)O2、H2CO2、O2H2气体的密度溶解性四、装置气密性的检查气泡产生e一段水柱1.手握法(如装置A)：将导管一段浸入水中，用手握住试管，若导管口有，松开手后，导管口形成，则表明气密性良好。水柱

2．水封法(如装置B中②或④或⑤)：用夹住橡胶导管，向长颈漏斗中加水至管口液封，再继续加水，使长颈漏斗液面与锥形瓶内液面形成，静置一段时间，长颈漏斗内高度不下降，则表明气密性良好。止水夹或弹簧夹液面差反应类型定义通式典型反应实例化合反应由_______或_______以上的物质生成另外_____物质的反应(多变一)A＋B

金属单质＋氧气→金属氧化物非金属单质＋氧气→非金属氧化物部分金属氧化物＋水→碱部分非金属氧化物＋水→酸5、化学变化的基本类型2MgOCa(OH)2H2CO3两种两种一种反应类型定义通式典型反应实例分解反应由________物质生成________或_______以上物质的反应(一变多)A＋B续表2H2↑＋O2↑一种两种两种反应类型定义通式典型反应实例置换反应一种________与一种__________反应生成另一种___________和_________的反应(一种元素化合价升高，一种元素化合价降低)A＋BCAC＋B金属＋酸(溶液)→盐＋氢气金属＋盐(溶液)→新金属＋新盐氢气(碳)＋金属氧化物→金属单质＋氧化物续表ZnSO4＋H2↑FeSO4＋CuCu＋H2O单质化合物单质化合物反应类型定义通式典型反应实例复分解反应两种______________相互交换成分生成另外________化合物的反应(双交换，价不变)AB＋CDAD＋CB酸＋碱→盐＋水酸＋盐→另一种酸＋另一种盐碱＋盐→另一种碱＋另一种盐盐＋盐→另一种盐＋另一种盐金属氧化物＋酸→盐＋水续表NaCl＋H2OCaCl2＋H2O＋CO2↑Fe(OH)3↓＋3NaCl化合物两种BaSO4↓＋2NaClCuSO4＋H2O

三、氧化反应、还原反应(不属于化学反应基本类型) 1．氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得氧就被氧化了(从化合价角度考虑的话，反应物中某元素的化合升高降低

2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度考虑的话，反应中某元素的化合价______了)。例如：CuO＋H2∆Cu＋H2O(铜被还原)。6、空气的组成混合物N2O20.03%1．空气的成分及体积分数0.03%

空气是一种________(填“纯净物”或“混合物”)。按体积计算，____约占78%，____约占21%，两者共约占99%；稀有气体占______，CO2

占______，其他气体和杂质占______。0.94%红磷压强反应的氧气

2．空气中氧气体积分数的测定方法(如图3－10－1)

图3－10－1 (1)实验原理：过量的______与氧气反应，使容器中______减小，吸入瓶内的水的体积等于________________体积。(2)实验现象①红磷(不能用木炭、硫黄、铁丝等代替)燃烧时有大量________生成；白烟1/51/5BCD

②冷却后集气瓶内水面上升，上升体积约为集气瓶体积的________。

(3)实验结论：氧气约占空气体积的_______，剩余气体具有_______(填字母)的性质。

A．密度比空气大

B．难溶于水

C．不能燃烧

D．不能支持燃烧

(4)实验反思：实验中若测得水面上升小于1/5体积，其原因可能是________________；______________________；没有冷却到室温就打开弹簧夹。红磷的量不足3．空气其他成分的用途：能体现氮气、稀有气体化学性质ABC稳定的用途有_______(填字母)。

A．氮气作食品填充气

B．氦气填充气球

C．氖气填充霓虹灯管装置的气密性不好

4．空气污染物：分为有害气体和烟尘两大类，其中有害气体主要是______、______、______。能使空气得到净化的措施有_______________(填字母)。SO2CONO2ABCDEA．工厂废气处理合格才排放B．减少化石燃料燃烧C．禁止焚烧农作物秸秆D．大量植树造林E．开发和利用新能源F．加高烟囱，减少SO2污染7、测定水的组成的实验(如图3－11－1所示)——电解水

图3－11－11．实验原理电解水的化学方程式为_______________________。2．实验现象气泡1∶2

(1)两电极表面都产生________，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为________。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条________，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈________色。

3．实验结论两个一个分子原子

(1)水是由__________和__________组成。

(2)一个水分子是由________氢原子和________氧原子构成的。

(3)说明在化学反应中，_______可分，而_______不能再分。复燃淡蓝氢元素氧元素4．实验操作注意事项直流电增强水的导电性

(1)条件：通电。通的是__________(填“直流电”或“交流电”)。

(2)电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是_____________________。2．硬水和软水的鉴别方法肥皂水硬水煮沸

加入__________，搅拌，产生较多泡沫的是___________，__产生较少泡沫或不产生泡沫的是_______。3．硬水转变为软水的方法蒸馏

生活(家庭)中用_______的方法；工业上常用_______的方法。软水二、硬水和软水可溶性钙、镁化合物较少或不含

1．硬水和软水的定义 硬水是含较多_________________________的水，软水是含