2021-2022学年湖南省邵阳市如陈县大丰中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市如陈县大丰中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示：则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（

）A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应B.Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟...C.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WD.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和碱反应，与酸一般不反应，可以与特殊的酸(氢氟酸)反应，故A正确；B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵白色固体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故C正确；D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。本题的易错点是A。4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+＋4H+＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+参考答案：D略5.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（

）A．BeCl2溶液显中性

B．Be(OH)2受热不会分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能与强碱反应参考答案：D略6.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。7.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质参考答案：BD8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子 D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe（OH）3胶粒参考答案：B解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误；B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故B正确；C．没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，不能计算转移的电子数目，故C错误；D．胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe（OH）3胶粒的数目远小于1mol，故D错误；

9.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.硅酸钠B.碳酸钠，硅酸钠C.碳酸钠，二氧化硅D.二氧化硅参考答案：A试题分析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。10.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是A．在①中金属片Y发生还原反应B．在②中金属片W作负极C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤YD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：DA、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。11.据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是

A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B.在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C.每生成O2PtF6

1mol转移2mol电子

D.该离子化合物中只含离子键参考答案：A略12.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，以此解答该题．【解答】解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选C．13.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05molB．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol参考答案：D14.下列说法错误的是（

）A.浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体B.试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去C.工业上利用N2与H2反应进行氮的固定D.实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3参考答案：D【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；故合理选项是D。15.日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（

）A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几种物质①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答问题：（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．参考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）①NH4Cl的电子式为；③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式为。

18.(8分)在一支试管里加入溶液，再向其中加入10mL

溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为

。经过滤，得到沉淀和滤液。（1）

现象，说明电离出来的没有参与上述化学反应；（2）为说明电离出来的没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作：

。参考答案：0.10（2分）;

Ba2+

+SO42-==BaSO4↓（2分）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色（2分）;向滤液中滴加溶液，再滴加稀硝酸（2分）;19.(14分)在原子序数1～18号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。(3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。

(4)在空