2022年湖南省邵阳市红石中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省邵阳市红石中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属的冶炼要用电解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu参考答案：A略2.下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-参考答案：D略3.下列各物质中,属于电解质的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精参考答案：B略4.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A.a电极为负极B.Na+向b极移动C.a电极发生氧化反应D.b电极的电极反应式O2+2Na++4e-=Na2O2参考答案：DA、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显－1价，电极反应式为O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故说法错误。点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D，O2中氧由0价→－1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此1molO2共得到2mol电子。5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略6.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：C解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；

7.下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式：B.CO2的分子模型示意图：C.CSO的电子式：D.HCl的电子式参考答案：C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的分子模型，B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为，C正确；D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误；答案选C。8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质子数

B．原子总数

C．碳原子数

D．平均相对分子质量

参考答案：D略9.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略10.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。11.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略12.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

参考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸馏水将25gCuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确；C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。13.某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）

A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B 14.下列元素属于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.钠 D.硫参考答案：B【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。

15.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取

B．分液

C．过滤

D．加热分解

E．蒸发

F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒

（2）分离柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食盐

（4）把溴水中的溴提取出来

（5）用自来水制取医用蒸馏水

（6）除去氧化钙中的碳酸钙

（7）把饱和食盐水中的食盐提取出来

参考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠

⑧液态氯化氢

填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是

；（2）以上物质可以导电的是

；（3）以上物质中属于电解质的是

；（4）以上物质中属于非电解质的是

。参考答案：（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④略18.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲

__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系

▲

。参考答案：共8分答案：（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）略19.观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。参考答案：(1)CaCO3

①

(2)冷却结晶

洗涤

(3)NaOH

a试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸