高中化学-第3章-第4节-第2课时-离子反应的应用课件-鲁科版选修4

第4节离子反应第2课时离子反应的应用晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第3章

物质在水溶液中的行为课时跟踪训练知识点二知识点一随堂基础巩固知识点四知识点三1精品2精品3精品4精品5精品(1)利用离子反应可以检验物质，进行物质含量的测定，制备和纯化物质。

(2)中和滴定法和氧化还原滴定法可测定离子的浓度。

(3)中和滴定的关键是准确测量体积和准确判断滴定终点。6精品7精品8精品1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。待检离子I－Fe3＋试剂

溶液、稀硝酸(Cl2、淀粉)

溶液现象生成不溶于稀硝酸的

沉淀(或生成蓝色溶液)生成

色溶液反应原理

(或

)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgNO3KSCN黄色Ag＋＋I－===AgICl2＋2I－===I2＋2Cl－血红9精品2．测定溶液中离子的浓度常用的方法有：

法、

滴定法、氧化还原滴定法。沉淀酸碱中和10精品1．在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。

在同时有离子Y存在时，此检验可以判断的是(

)11精品A.①②B．③④C．①④

D．②③答案：B12精品13精品2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋、Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋、沉淀剂沉淀14精品3．物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。15精品2．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂

质除去(括号内为混入的杂质)：物质需加入的试剂有关离子方程式HCl(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)16精品17精品18精品Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O19精品Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)220精品Na2CO321精品22精品解析：A中Fe(OH)3不是沉淀；C、D中电荷不守恒。答案：B23精品24精品1.实验原理在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但pH发生很大变化，在滴定过程中会发生pH突变而使指示剂颜色发生变化，通过溶液颜色来判定终点，主要用于测定酸或碱的浓度。25精品2．滴定实验所用的仪器主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管及其使用：

(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估读值。

(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管用于盛装碱性物质。26精品(3)中和滴定中有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。

(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，一次滴定不得使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。27精品3.试剂标准液、待测液、酸碱指示剂。

4.实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)(1)滴定前的准备：①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。28精品④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2cm～3cm处。⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。29精品(2)滴定：①用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。

5．数据处理按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。30精品31精品产生误差的操作滴定结果仪器洗涤产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗偏高滴定管未用待测液润洗偏低32精品产生误差的操作滴定结果读数带来的误差用滴定管量取待测液，先俯视后仰视偏低用滴定管量取待测液，先仰视后俯视偏高用标准液滴定前后，先俯视后仰视偏高用标准液滴定前后，先仰视后俯视偏低33精品产生误差的操作滴定结果操作不当产生的误差盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高盛待测液的滴定管量取前有气泡，量取后无气泡偏低滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏低滴定结束滴定管尖端挂一滴液体未滴入偏高34精品4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，

如右图甲、乙，从下表中选出正确选项(

)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙35精品解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD36精品37精品38精品[例1]

(2011·天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是39精品操作现象结论C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋40精品41精品[答案]

B42精品(2)反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

(3)物质检验的一般步骤为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→必要的操作―→描述现象―→得出结论。43精品44精品答案：C45精品46精品[例2]阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00Ml待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。47精品(1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以下2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下48精品E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是_________________(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。49精品(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是____________。

(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是______________。50精品(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。51精品[解析]

(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。52精品(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。

[答案]

(1)①ECDBAGF

②酚酞③滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1

溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小53精品(1)当强酸滴定弱碱时，指示剂用甲基橙；当强碱滴定弱酸时，指示剂用酚酞；当强酸、强碱相互滴定时，指示剂既可以用酚酞，也可以用甲基橙。

(2)滴定过程中锥形瓶不能碰滴定管的下端。

(3)整个滴定过程中，左