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第17讲化学反应与能量变化考点一焓变反应热考点二热化学方程式考点三反应热的计算和比较考试要点考题统计1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的2019新课标卷I,T28能量转化形式。2019新课标卷Ⅱ,T272了解热化学方程式的含义能正确书写热化|2019新课标卷IT28学方程式2019新课标卷Ⅱ,T7纲3了解化学能与热能的相互转化。了解吸热r26、T27导反应、放热反应、反应热等概念2019新课标卷Ⅲ,T274了解能源是人类生存和社会发展的重要基2019新课标卷I,T28学础。了解化学在解决能源危机中的重要作o15新课标卷Ⅱ,T27用。5.了解焓变(△AH)与反应热的含义。6理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考点一焓变反应热础理1化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化:①变化和②变化(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。2焓变、反应热(1)化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。在特定条件下焓变等于反应热。(2)符号:△H。(3)常用单位:kJ.mol'或kJ/mol3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析如图所示生成物吸收热量反应物版AHO反应物生成物应过程反应过程热反应④热反应(2)从键能的角度分析吸收能量E吸热反应E1>E,△B>0旧日化学键断裂物新化学键形成|物JAP∠0放出能量E放热反应(3)常见的放热反应a可燃物的燃烧;b.酸碱中和反应;c大多数化合反应;d.金属与酸的置换反应e物质的缓慢氧化;f铝热反应等(4)常见的吸热反应a大多数分解反应b.盐的水解;cBa(OH)8HO与NHC的反应;d.碳与水蒸气、C与CO2的反应。4燃烧热、中和热(1)燃烧热(含义101kP时,⑤纯物质完全燃烧生的氧化物所放出的热量(意义)如C的燃烧热为393.5H·mo其表示在101kPa条件下,1me生成CO,(g)放出3热量表示用热化学方程式表示为C(9+Og=CO2()AH=-393.5k·mo(特点物质燃烧一定放热故物质燃烧反应的△H)中和热1)概念及表示方法在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成概念⑦时所放出的热量H单m强酸和强碱反应的中和热基本上相等热表示}热化学方程式可表示为H(aq)+OH(q)=

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