影响化学平衡的条件课时

影响化学平衡的条件课时第1页，课件共14页，创作于2023年2月定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动一定时间§2.3影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动′′第2页，课件共14页，创作于2023年2月二、影响化学平衡的条件第3页，课件共14页，创作于2023年2月【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）1.浓度对化学平衡的影响第4页，课件共14页，创作于2023年2月大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动；

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。结论及应用：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。第5页，课件共14页，创作于2023年2月vtvtvtvt增大反应物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度t1t2t3t1t2t3V正V正V逆V逆V逆V正V正V逆t1t2t3t1t2t3V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V正<V逆向逆移动V正>V逆向正移动V正>V逆向正移动V正<V逆向逆移动速率图像讨论一个，学生在下面画3个第6页，课件共14页，创作于2023年2月BC练习1.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，在某一温度下达到平衡.下列各种情况，不能使平衡发生移动的是(

)2.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①增大水蒸汽浓度②增加H2的浓度③加入更多的碳A.某他条件不变时，通入SO2气体

B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入N2

D.某他条件不变时，充入NH3答案：①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡逆向移动，CO的浓度减小③平衡不移动，CO的浓度不变第7页，课件共14页，创作于2023年2月注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。第8页，课件共14页，创作于2023年2月2、压强对化学平衡的影响压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4对反应前后气体总体积变化的反应在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体增大的方向移动；450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据第9页，课件共14页，创作于2023年2月mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)对于下列的反应：△n=（p+q)-(m+n)第10页，课件共14页，创作于2023年2月速率图像vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆vtt1t2t3V正V逆△n<0增大压强△n=0增大压强△n>0增大压强△n<0减小压强△n>0减小压强△n=0减小压强V正>V逆向正移动V正<V逆向逆移动V正<V逆向逆移动V正>V逆向正移动V正=V逆不移动V正=V逆不移动反应物中气体分子数越多，速率受压强影响越大。第11页，课件共14页，创作于2023年2月

①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。[注意]第12页，课件共14页，创作于2023年2月2、H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、[H2]增大D、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大1、2SO2+O22SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？3、已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？第13页，课件共14页，创作于2023年2月4、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=______,b=_______,c=_____