高一第六章复习课件

复习课课题：硫和硫的化合物环境保护地点：高一（5）班时间：2003年4月11日2020年10月2日1知识的把握：1﹑单质﹑化合物的相互关系2﹑元素价态与性质的关系3﹑是否具有特性每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意其所处的价态，掌握其还原性和氧化性。元素周期表2020年10月2日2元素名称及符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结构：1﹑相似性2﹑递变性化合价-2-2+4+6-2+4+6-2+4+61﹑氧族元素原子结构及性质最外层都为6个电子，化学反应中易得2个电子，表现为+2价随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2020年10月2日3元素名称及符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）密度熔沸点与氢化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不只接化合氢化物稳定性氧化物化学式-------SO2SO3

SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应的水化物化学式-------H2SO3

H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物对应的水化物的化学式元素非金属性随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐减弱随核电荷数的增加，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱（氧除外）随核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱2020年10月2日42﹑价态与氧化性和还原性的规律

-20+4+6

H2SSSO2H2SO42020年10月2日5H2S和S2-因有较强的还原性，而极易被氯气﹑氧气﹑溴﹑浓硫酸等氧化剂氧化，且常产生淡黄色的沉淀，该现象也常常出现在有关硫及其化合物的推断题中。在二氧化硫和亚硫酸﹑亚硫酸盐中，硫均是+4价，但亚硫酸和亚硫酸盐比二氧化硫更易被氧化。如亚硫酸和亚硫酸盐在常温下就被氧化成硫酸和硫酸盐，而二氧化硫需催化剂﹑加热条件下才能被氧气氧化成三氧化硫，如在常温下氧化二氧化硫，常需溴水﹑高锰酸钾等强氧化剂。2020年10月2日63﹑SO2和SO42-实验室常用什么试剂检验，根据什么现象？检验二氧化硫时，可用品红溶液做试剂，若品红溶液褪色说明有二氧化硫气体，检验硫酸根可用盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验，若有白色沉淀生成则证明有硫酸根。2020年10月2日71﹑怎样检验亚硫酸根？2﹑二氧化硫具有漂白性，其漂白原理与次氯酸﹑臭氧﹑过氧化钠﹑活性炭相同吗？为什么？1﹑检验亚硫酸根时可先加稀硫酸（或稀盐酸），并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明所检验的溶液中含亚硫酸根。2﹑二氧化硫的漂白原理与氯气﹑臭氧﹑过氧化钠﹑活性炭不同，氯气﹑臭氧﹑过氧化钠漂白属氧化性漂白，活性炭属物理性漂白（吸附），，它们都是永久性漂白。二氧化硫属非氧化性漂白（化合生成不稳定无色物质），为暂时性漂白。2020年10月2日8FeSH2SO3

Na2SH2SSSO2SO3H2SO4

CuSCu2S

Na2SO3Na2SO4BaSO4⒈⒉⒊⒋⒌⒍⒎⒏⒐⒑⒒⒓⒔⒕⒖⒗⒘⒙⒚⒛⒉⒈⒉⒉2020年10月2日9（1）S+H2=H2S（2）S+Fe=FeS（3）S+Cu=Cu2S（4）S+O2=SO2（5）H2S+Cl2=S+2HCl(O2Br2I2浓硫酸等)（6）H2S+CuSO4=H2SO4+CuS（7）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（8）FeS+2H+=Fe2++H2S(非氧化性酸)（9）Na2S+2HCl+2NaCl+H2S(非氧化性酸)（10）Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS（11）SO2+H2O=H2SO32020年10月2日10（12）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（13）SO2+2H2S=3S+2H2O（14）2SO2+O2=2SO3（15）SO3+H2O=H2SO4

（16）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（17）2Na2SO3+O2=2Na2SO4

（18）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（19）2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O（20）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（21）2H2SO3+O2=2H2SO4

（22）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO22020年10月2日11对比反应：

2SO2+O2=2SO3

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4说明什么？

说明二氧化硫转化为亚硫酸﹑亚硫酸盐后还原性增强，更易被氧气氧化。2020年10月2日12反应：

FeS+2H+=Fe2++H2S(非氧化性酸)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S（非氧化性酸可加酸为非氧化性酸，如盐酸﹑稀硫酸能否加浓硫酸或硝酸？FeS﹑Na2S均因含-2价的硫而具有还原性，若用具有氧化性的浓硫酸或硝酸，将得不到硫化氢气体。2020年10月2日13反应：

H2S+Cl2=S+2HCl(O2Br2I2浓H2SO4)体现了硫化氢的什么性质？上述反应体现了硫化氢的还原性。2020年10月2日14对比通常酸和盐的反应，反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4有何特点？上述反应违反了通常的强酸制弱酸，比较特殊。2020年10月2日15反应：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O体现了浓硫酸的什么性质？体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。2020年10月2日16反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl的离子方程式怎么写？它们的离子方程式相同为：SO42-+Ba2+=BaSO42020年10月2日17！！！H2SSO2有毒有毒有毒……地球是我们唯一赖以生存的环境保护环境是每个人应尽的职责！2020年10月2日18三﹑环境保护环境污染1﹑类型：大气污染水污染土壤污染2﹑污染物与污染源3﹑危害4﹑防治措施2020年10月2日191﹑下列关于硒的叙说错误的是（）A硒化氢有毒﹑有恶臭﹑比硫化氢更易分解B亚硒酸是弱酸C硒在空气中燃烧生成二氧化硒D硒化氢气体的水溶液不具有酸性分析：根据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，对比硫化氢亚硫酸氢硫酸和氧气的反应，及可找到答案为（D）2020年10月2日202﹑下列物质不能有单质直接化合得到的物质（）ACuSBFeSCH2SDSO3分析：此题考察单质硫的化学性质，硫的化学性质与氧气相似，能跟大多数金属化合表现为氧化性，但其氧化性较氧气弱，与Cu﹑Fe等变价金属反应时得到的是低价金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为二氧化硫，加热时可与氢气化合生成硫化氢。所以其答案为（AD）2020年10月2日213﹑如图所示，小试管内盛有约3ml饱和硫酸铜溶液，与锥型瓶连通的U型管内盛有少量的水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管内壁小心倒入约3ml浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有（）（填写标号，有多少写多少）

A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色BU型管内左边液体下降，右边液面上升C有少量固体析出D以上现象都没有，无明显变化2020年10月2日22分析：此题考察浓硫酸的一些重要性质，如密度﹑吸水性﹑吸水放热等。由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心道入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层，浓硫酸具有强的吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体硫酸铜，以上吸水过程放出大量的热，使锥型瓶中气体体积膨胀，使U型管中的左边液面下降，右边液面上升。此答案为（ABC）2020年10月2日234﹑检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加入硝酸酸化，再加入硝酸钡C先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D先加入盐酸酸化，再取出上层清液加入氯化钡溶液E加入盐酸酸化了的氯化钡溶液2020年10月2日24分析：检验硫酸根时，加酸主要是为排除亚硫酸根，碳酸根，银离子的干扰，A，B项无法排除亚硫酸根的干扰，C项的未知液中如有银离子，加盐酸酸化时会生成氯化银沉淀，对硫酸根的检验造成影响。E项无法排除银离子的干扰。其答案为（D）2020年10月2日255﹑将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（）

A放出黄绿色的气体B冒白雾，混合物的温度上升C液体四溅D冒白烟，液体四溅2020年10月2日26分析：浓硫酸具有强的吸水性且吸水放热，浓盐酸具有强的挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸，因此实验中会冒白雾且混合液温度上升，但由于慢慢注入，所以不会造成液体四溅。答案（B）2020年10月2日276﹑有关化学物质对环境的影响，下列叙说错误的是（）A汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成环境污染。B核能发电以铀-235为燃料，产生核废料具有放射性，需妥善处理C使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应D电镀工厂直接排放含高浓度铜﹑锌﹑铬等离子的废水，会造成环境污染2020年10月2日28分析：空气中NOX﹑放射性物质及水中重金属盐，都会污染环境，造成人体伤害，使用无铅汽油，目的是防止铅中毒而非二氧化碳答案（C）2020年10月2日297﹑下列离子方程式是否正确？如不正确，加以改正。（1）硫化亚铁和稀硫酸的反应：S2-+2H+=H2S（2）石灰乳与盐酸的反应：OH-+H+=H2O（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO4=BaSO4+H2O(4)足量的氢氧化钠和碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO-=CaCO3+H2O（5）向10%的40g氢氧化钠的溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24L：2OH-+H2S=S2-+2H2O2020年10月2日308﹑已知氢氧化钙与碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,CaCO3Ca2++CO32-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有二氧化硫,氧气,氮气,二氧化碳等.为了除去有害气体二氧化硫并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏.⑴写出上述反应的两个化学方程式:二氧化硫与碳酸钙的悬浊液反应:二氧化硫与氢氧化钙的悬浊液反应:2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4.2H2O)+2CO2或2SO2+O2+2Ca(OH)2=CaSO4+2H2O