2021-2022学年四川省自贡市新光中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省自贡市新光中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2nAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2nA参考答案：A2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA

参考答案：B二氯甲烷为液体，A不符合题意；Na2O2与CO2和H2O(g)的反应都是Na2O2中氧元素之间的自身氧化还原反应，B符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，当浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸时，反应停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子数小于NA，C不符合题意；溶液中有大量水中氧，D不符合题意。

3.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略4.下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.甲醛的电子式：

B.含78个中子的碘的放射性核素：131

53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O参考答案：B略5.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略6.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略7.A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>CD.若X是强碱，则B可能是两性物质参考答案：B知识点:常见物质的性质解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C中铁的化合价B>C，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。故答案选B思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。8.“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A．它的分子式为C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能发生消去反应

D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2参考答案：CD略9.3．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略10.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1参考答案：C略11.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

（

）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：D略12.下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。13.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略14.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色

B．易液化

C．难溶于水

D．有刺激性气味参考答案：C15.下列特点中,所谓“合金”必须具有的是

(1)具有金属特性

(2)通过熔合加工

(3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）

(4)铸造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

。(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是

；仪器c的名称是

，其作用是

。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是

(填标号)。A.分液漏斗

B.漏斗

C.烧杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是

，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是

(保留3位有效数字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是

。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

。参考答案：(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重结晶

86.0%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析：本题主要考查的是实验方案的设计。(1)稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸。故答案为：先加水、再加入浓硫酸。(2)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为×100%=80%，故答案为：重结晶，80%。(4)判断沉淀洗干净的方法可通过检验Cl-，取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式__________