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课题2原子的结构

第三单元物质构成的奥秘

第3课时

钠在氯气中燃烧

+

点燃

由钠原子构成

钠

氯气

由氯分子构成

氯化钠

由构成

钠+氯气氯化钠

点燃

NaCl

Na

Cl2

8

2

1

+11

8

2

7

+17

8

离子的形成

Na

Cl

钠离子

氯离子

离子的形成

失去1个电子

得到1个电子

Na

Na+

Cl

Cl▔

NaCl

离子的形成

质子数=11电子数=10

质子数=17电子数=18

带一个单位正电荷

带一个单位负电荷

离子：带电的原子叫做离子

阳离子：带正电的原子叫做阳离子

阴离子：带负电的原子叫做阴离子

阳离子

阴离子

钠离子结构示意图

氯离子结构示意图

Na+

Cl▔

氯化钠：由Na+和Cl-构成，在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:1

离子是构成物质的一种基本粒子

保持氯化钠化学性质的最小粒子是：。

离子可以构成物质

Cl-和Na+

氯化钠

离子符号的书写

将离子所带电荷数标注在元素符号的右上角，

若电荷数为1则省略不写。(先写数字后写“+”、“-”号)。

H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+

O2-、S2-、F-、Cl-

常见的阳离子:

常见的阴离子:

交流讨论

H→H+

Na→Na+

Mg→Mg2+

Al→Al3+

K→K+

Ca→Ca2+

O→O2▔

F→F▔

S→S2▔

Cl→Cl▔

观察下列原子的结构示意图及其离子符号，你发现了什么规律？

原子在形成离子时，

得失相应数目的电子

使其最外层电子

达到相对稳定结构

原子阳离子阴离子

形成过程

结构

电性

表示方法

原子和离子的区别和联系

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

不带电

带正电

带负电

原子

阳离子

阴离子

Na

Na＋

O2-

失电子

得电子

构成物质的微粒

构成物质的粒子：原子、分子、离子。

①由原子直接构成的物质：

②由分子构成的物质：

③由离子构成的物质：

稀有气体(如：He、Ne)、金属(如：Hg、Fe)、其他(如：C)。

如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等

如：NaCl

符号和数字的意义

2O

2O2

O2-

2个氧原子

2个氧分子

氧离子

2O2-

2个氧离子

2O

2O2

O2-

2个氧原子

2个氧分子

1个氧分子中有2个氧原子

O2

1个氧离子带2个单位的负电荷

2O2-

2个氧离子

符号的意义

数字“2”的意义

课堂精练

1．下列关于离子的认识错误的是（）

A．原子失去电子，形成阳离子

B．原子得到电子，形成阴离子

C．离子也是构成物质的微粒

D．氯化钠是由氯化钠离子构成的

D

课堂精练

上述微粒的结构示意图中

属于原子的有；

属于阳离子的有：；

属于阴离子的有：。

ACD

B

E

课堂精练

2．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等

③电子层结构完全相同④化学性质不同

⑤所带电荷数不同

A．①④⑤B．①③⑤

C．②③④D．①②③④⑤

A

课堂小结

1.离子的形成

2.离子的定义

3.离子的分类

4.离子符号的意义

带电的原子叫

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