云南省曲靖市会泽县田坝乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市会泽县田坝乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.反应热就是反应中放出的能量参考答案：A1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，硫蒸汽放热多，焓变为负值，所以前者△H比后者小，故A正确；在101kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故C错误；反应热就是反应中放出或吸收的能量，故D错误。2.下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.F的结构示意图C.Na2O的电子式D.MgCl2的形成过程参考答案：DA．H、D、T表示氢元素的三种不同核素，互为同位素，故A错误；B．F原子的结构示意图为，故B错误；C．Na2O的电子式为，故C错误；D．离子化合物MgCl2的电子式形成过程为，故D正确；答案为D。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[

]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.下列说法中正确的是（）A.实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气B.实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液C.新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应D.实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去参考答案：CA.实验室中可用浓盐酸与MnO2加热反应制氯气，A错误；B.实验室中可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，但不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，B错误；C.新制氯水具有强氧化性，使有色布条褪色，SO2具有还原性，使溴水褪色，褪色的原理相同，均是氧化还原反应，C正确；D.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不能用加热法除去NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，D错误，答案选C。点睛：药品的存放的关键是试剂瓶和瓶塞的选取，选择瓶塞时需要注意：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。4.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察

证明过氧化钠

制备并收集

实验室制备氢氧化亚铁

与水反应放热

少量NO2气体

少量氨气A

B

C

D参考答案：C略5.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（

）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D6.离子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化学反应是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O参考答案：C考点：化学方程式的书写．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．乙酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．7.被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：。下列说法中正确的是（中H为价）

A．既是氧化剂又是还原剂B．是氧化剂，是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1参考答案：D8.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（

）参考答案：A试题分析：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无氧化性，不能使用该标志，故D错误。9.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略10.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是

+3

A．3O2——表示三个氧分子

B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C.

Al——表示铝元素的化合价为+3

D．3H——表示三个氢原子参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B.若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此回答。A．离子核外电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），A项正确；B．若存在简单阴离子R2-，说要R最外层有6个电子，一定与Y、W同主族，B项错误；C．元素X的氢化物为NH3，元素Q的氢化物为HCl，两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，它们均能与强碱反应，D项正确；答案选B。12.下列说法正确的是：A.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5molC.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热参考答案：B【详解】A．聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故C错误；D．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备，故D错误；故选B。13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：D【详解】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；B.②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确；C.③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；D.③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。故选D。【点睛】浓硝酸具有挥发性、强氧化性和不稳定性，分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸作氧化剂一般生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B.标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD.22.4LO2所含的原子数为2NA参考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的体积不定，含有的Na＋数无从确定，故A错误；B.标准状况下，分子数为NA即1molCO、N2的混合气体体积约为22.4L，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，所以该混合气体质量为28g，故B正确；C.Mg的化合价为+2，2.4g即0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.温度、压强不定，22.4LO2的物质的量无法确定，所含的原子数也无法确定，故D错误。故选B。15.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题（共15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是________________________________。参考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）

（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个