浙江省温州市灵溪镇第四中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市灵溪镇第四中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.NaOH的摩尔质量是40gB.1molH2的质量与它的相对分子质量相等C.1molH2O的质量为18g/molD.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D略2.元素X和Y在周期表中位于相邻的周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y在自然界中都只能以化合态存在

B．X和Y可形成化学式为Y2X的化合物C．Y的化合物种类比X的化合物的种类多

D．X和Y单质都不能与冷水反应参考答案：B3.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷参考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链六碳链作主链，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。4..下列判断错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．熔点：Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A略5.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：AC6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略7.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）A、①②③④

B、①②③④⑤

C、①②③

D、②③④⑤参考答案：C略8.下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．蒸发皿 D．分液漏斗参考答案：A【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；故选A．9.一定物质的量的SO2和NaOH反应，所得溶液中含Na2SO3与的物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为

A．1：2

B．8：11

C．8：13

D．3：5

参考答案：B10.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环

D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略11.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：A略12.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是

（

）A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略13.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

D．Fe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略14.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：A试题分析：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确；B、铝热反应是放热反应，根据能量守恒，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故错误；C、没有形成闭合回路，不属于原电池的装置，故错误；D、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故错误。15.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

还原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品红

检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：I．(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；Ⅱ．(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U