2022年安徽省合肥市光华学校高二化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省合肥市光华学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物

B．不要随意对室内装饰装修C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风

D．室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D略2.下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．3.决定化学反应速率的主要因素是：A．参加反应物质的性质

B．催化剂

C．浓度和压强

D．温度参考答案：A略4.燃烧等物质的量的下列各组物质,产生二氧化碳的质量不相同，但产生水的质量相同的是A.丙烯和丁烷

B.丁烷和丁烯

C.丙烷和丁烯

D.丁烷和2－甲基丙烯参考答案：C略5.下列操作属于物理变化的是（

）

A．裂化

B.分馏

C.干馏

D.裂解参考答案：B略6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

变化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．7.下列说法正确的是

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略8.下列物质含有离子键但不含共价键的是

A．C12

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．HCl参考答案：B略9.下列离子方程式中，正确的是（

）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：A略10.当碘升华时，下列各项不发生变化的是

A．分子间距离

B．分子间作用力

C．聚集状态

D．分子内共价键参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：D12.如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(

)选项电源X极实验前U型管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U型管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e-=2H-2O+O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略13.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL参考答案：C考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．14.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B略15.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）

A．烧杯

B.蒸馏烧瓶

C.蒸发皿

D.试管参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式________________________________

___________________________________________________

_____________参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为

▲

。参考答案：(1)

NaOH水溶液，加热

缩聚反应(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18.可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。19.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是