高中化学-铁的重要化合物教学课件设计

每一天都是生命中最美的日子探寻补血剂中的“？”

第2节（第3课时）铁的重要化合物第三章金属及其化合物1、了解铁的化合物的性质，掌握Fe、Fe3+

、Fe2+的相互转化；2、通过设计实验、探究实验，体验从物质分类和化合价的角度研究物质性质的基本方法和思路；3、通过补血剂的探究学会从化学的角度观察生活中的问题，感受化学世界的奥妙；学习目标合理预测补血剂中含有铁元素的存在形式阅读说明书的【成份】栏目本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。合理预测补血剂中含有铁元素的存在形式硫酸亚铁氧化铁红色物质猜测内容物猜测深度思考1药片内服后，谁帮助它脱去“红外套”？温馨提示：从物质分类---物质通性思考其性质；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O如何检验Fe3+？学生分组实验15滴NaOH溶液第1支试管上层清液药片包衣研碎适量硫酸混合体系（课前准备）现象1现象21滴KSCN溶液第2支试管Fe3+的检验方法Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3硫氰酸铁红褐色沉淀血红色溶液深度思考22mLFeCl3溶液？先加1滴KSCN溶液快速振荡15秒静置后加1/2药匙的铁粉或铜粉温馨提示：从化合价角度预测Fe3+性质1、将电路板有铜的一面全部涂上石蜡；2、用刻刀刻出国旗图案和文字；3、将电路板在氯化铁溶液中浸泡一段时间；4、用清水冲洗电路板，并将石蜡清除。你能说出其中的化学原理吗？思考学案实验反思生产中的化学你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？学生分组实验2研碎后的白色药片稀硫酸第2支试管加5滴NaOH溶液实验现象2实验现象1第1支试管加2滴KSCN溶液无明显现象溶液分装于2支试管1、请严格按照要求加入试剂；2、实验时，小组内成员要分工协作。即为Fe2+检验第1支试管为什么没有明显现象？请从价态角度分析，Fe2+可能具有哪些化学性质？Fe2+与哪一类物质反应时表现还原性？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水）验证我们的理论分析。注意：操作对象为第1支试管！实验现象分析FeFe2+Fe3+氧化性还原性实验结论1.药片淡蓝绿色部分含有Fe2+（FeSO4)；2.Fe2+有较强的还原性，可以被氯水、双氧水等氧化。思考：说明书的【性状】栏目：本品为包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色。

药片包衣的主要作用是什么？

分组探究实验2红褐色沉淀Fe(OH)2沉淀是灰绿色的吗？第2支试管加6滴NaOH溶液实验现象2实验现象1第1支试管加3滴KSCN溶液灰绿色沉淀Fe2+溶液分装于2支试管实验现象3

氢氧化亚铁的制备浅绿色无现象血红色白色↓→灰绿色↓→红褐色↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3试剂加入顺序能否颠倒？Fe2+的检验方法深度思考3：如果Fe2+

、Fe3+共处于同一溶液中怎样把它们一一检验出来？亚硝酸盐中毒思考3：补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒，因为NaNO2会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。生死之际，假如你是医护人员，你准备怎么办？【演示实验】向溶有补血剂的混合液中（Fe3++SCN-）中加神秘药物，观察现象。阅读说明书的【成份】栏目除去FeCl3溶液中少量CuCl2。1、所用试剂：__________________________；2、实验操作：

_____________________________________；3、写出有关的离子方式：

_______________________________________________________________________________________________________________。铁粉、氯水先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-牛刀小试如果不是严重缺铁，建议食补生物态铁有机态铁无机态铁生活化学生活学科思想探究思路铁的化合物补血剂中铁元素概括整合合理猜测设计实验实验探究解释结论物质分类化合价Fe2+、Fe3+检验Fe2+、Fe3+转化知识主线铁化合物性质说出你的收获科学探索永无止境

化学知识不仅能丰富我们的精神需求，也能指导我们科学饮食，规范用药，从而带给我们健硕的身体。希望同学们用聪明的智慧探索化学世界的奥妙，利用化学知识点亮科学健康的生活！ThankYou!

各小组将仪器搬至教室外,并将废液倒入教室外废液瓶中。课后