高中化学-化学反应的快慢教学课件设计

化学反应的快慢学习目标：重点：难点：1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。化学反应速率的影响因素。一、化学反应的速率1、化学反应速率及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。即：V=△C/△t单位：mol•L-1•S-1mol/(L•S）或mol•L-1•min-1mol/(L•min)练习：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？例：某一反应物的浓度是2mol/L，反应经过2min，其浓度变成1.6mol/L，求该反应的反应速率。=0.2mol/（L·min）V（H2）=3mol/（L·min）=2mol/L-1.6mol/L2minV=ΔCΔt（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol•L-1•S-1（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。V（N2）:V（H2）:V（NH3）=1:3:2探究实验1：铜片、铝片、镁条分别与同浓度的盐酸反应1．取3支相同的试管，分别装入铜片、铝片和镁片（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。2．分别装入2-3mL0.5mol.L-1稀盐酸二、影响化学反应速率的因素现象铜和稀盐酸铝和稀盐酸镁和稀盐酸结论：

不反应有少量气泡产生有大量气泡产生有些金属能与盐酸反应，有些金属不能与盐酸反应，不同的金属与盐酸反应的快慢不同【思考与交流】

决定化学反应进行的快慢的本质是什么？参加反应的物质的本身性质龙生龙、凤生凤，老鼠的儿子会打洞

*如何观察一个化学反应的快慢？①气泡冒出的快慢②颜色变化的快慢③固体量减少的快慢④产生浑浊的快慢⑤温度变化的快慢等Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3HCl+NaOH==NaCl+H2O探究实验2：铝片在常温与加热条件下与盐酸的反应现象常温反应加热反应结论：【思考与交流】举例谈谈温度对化学反应进行快慢的影响在生活中的应用。缓慢反应，有少量气泡产生剧烈反应，有大量气泡产生在其他条件不变的情况下，加热能加快反应速率，温度越高，反应越快探究实验3：铝片分别与不同浓度的盐酸反应。

1．取2支相同的试管，各装入一小片铝。

2．分别加入2～

3mL0.5mol·L-1稀盐酸和3mol·L-1浓盐酸，对比观察现象。

现象铝和稀盐酸铝和浓盐酸结论：有少量气泡产生，反应较慢有大量气泡产生，反应迅速在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快探究实验4：H2O2在不同条件下的分解反应现象不加其他试剂加入MnO2结论：【思考与交流】阅读课本P42：催化剂与化学工业。举例说说催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活、生产和化学实验中的应用1.往2支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2～3mL.2.在第一支试管中不加任何物质，另一支试管中加入少量MnO2粉末：对比观察实验现象。有少量气泡产生，但反应较慢有大量气泡产生，但反应迅速在其他条件不变的情况下，加入催化剂能使反应加快探究实验5：块状碳酸钙、粉末碳酸钙分别与同浓度盐酸的反应。结论：【思考与交流】1.取2支相同的试管，一支试管装入块状碳酸钙，另一支试管中加入等量粉末状碳酸钙。2.分别加入2～3mL0.5mol/L稀盐酸，观察气体产生的快慢。阅读课本P42，分析影响化学反应进行快慢的其他因素。在其他条件不变的情况下，接触面积越大，反应越快2、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①浓度的影响：在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快。在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。②温度的影响：③

催化剂的影响：在其它条件不变时，催化剂能极大地加快化学反应速率④压强的影响：

对于有气体参加的化学反应，在其它条件不变时，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。⑤其它条件：如光、电滋波、超声波、溶剂、反应物颗粒大小、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸

。（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体

。（3）同浓度同体积的盐酸中放出同样大小的镁条和铝条，产生的气体有快有慢

。（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象

。（5）同样大小的石灰石分别在1mol/L盐酸和0.1moL/L盐酸中反应速率不同

。光照催化剂本性温度浓度巩固训练1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8moL/(L·S)表示的意思是：时间为1S时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显CC3.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2分钟内H2的化学反应速率为（）

A.1.2mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.2mol/(L·min)C4.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应的时间为（）

A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列条件下的反应，放出氢