山东省德州市临邑双语中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山东省德州市临邑双语中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3参考答案：C略2.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-参考答案：D试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1mole－转移时，若只有铜放电，则有3.2g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正极：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正确。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略4.下列实验操作正确的是（

）

A．向过量浓硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+参考答案：答案：B5.下列各物质中，互为同系物的一组是()。①C2H5COOH；②C6H5COOH；③C15H31COOH；④C17H33COOH；⑤CH2===CH—COOH；⑥CH3CH2CHO。A．①③

B．③④

C．④⑤

D．⑤⑥参考答案：AC略6.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（

）参考答案：C略7.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略8.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H+移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：C解析：A．当有0.1mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，标准状况下可产生1.12LH2，但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．B池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故D错误．故选C．9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A10.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.Y的一氯代物只有三种B.X的所有原子可能处于同一平面C.X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同参考答案：C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略12.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④参考答案：D略13.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；C．NO不是酸性氧化物；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应．解答：解：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B．点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握．14.已知常温下反应，

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为

K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略15.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成制取Cl2时的化学反应方程式

，该反应中盐酸所显示的性质是

；（2）请完成过量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式

；（3）请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】①提出合理假设：假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余

和

；假设3：只剩余

。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液实验目的实验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入

后，振荡、静置、观察

证明假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入

后，振荡、静置、观察

证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入

后，振荡、静置、观察

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+H2O，还原性和酸性；（2）3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；（3）；①假设2：Br-和Fe2+；假设3：Br-。②步骤1：氯水和四氯化碳

若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液

若溶液变蓝，证明假设2正确；步骤3：氯水和四氯化碳

若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式

。（2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。①下图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3(g)的热化学反应方程式

。（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）②下列措施有利于提高B2的转化率的是

A.采取20～50MPa的大气压

B.降低温度

C.使用催化剂

D.及时将BA3液化分离

③25℃时，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数

。（用含x、n的代数式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同。

①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c(H＋)=

②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式

。参考答案：（1）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=—2（b-a-c）kJ·mol-1

②ABD

③Ｋ＝１0-2n/（x-10-n）

（3）①10a-14mol·L-1，②c（NH4+）>c（NO3-）>c（OH-）>c（H+）

⑷5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O略18.（15分）下列信息可能对你解题有帮助：青霉素（Penicillin）是人类应用最广的抗生素，其结构如下：（R不同，可形成不同种青霉素）

下表是六种天然青霉素所对应R的结构：青霉素—R青霉素—RACH3CH2CH=CHCH2—BCH3CH=CH—（CH2）2—CDECH3—（CH2）4—FCH3—（CH2）6—根据表中六种天然青霉素回答：

（1）青霉素F的分子式为

。

（2）属于同分异构体的是

。

（3）只用一种试剂就可以把其中某种青霉素鉴别出来，该试剂为

。

（4）青霉素D分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为

。

（5）写出上表中的A和D对应的烃基（—R）直接相连形成的有机物与足量的浓溴水反应的化学方程式：

。参考答案：（15分）（1）C16H26SN2O4（3分）

（2）A和B（3分）

（3）FeCl3溶液（3分。答溴水也给分）

（4）1：2（2分）

（5）略19.（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室