2022年浙江省台州市道生中学高一化学模拟试卷含解析

2022年浙江省台州市道生中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2参考答案：D2.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是

A．硫酸

B．“王水”

C．盐酸

D．硝酸

参考答案：D3.CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应下列说法中正确的是

A、只有①②③

B、只有①③

C、只有①③④

D、只有①②参考答案：A略4.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应

B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基参考答案：A5.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．6.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略7.x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D【详解】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，z为氢，x、y、z原子序数之和为16，则x、y的原子序数之和为15，原子半径y＞x，则y为碳元素、x为氟元素或者y为氮元素、x为氧元素，由转化关系，单质x、y反应生成A，单质y、z生成B，则y应为氮元素、x应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．x为氧元素，处于ⅥA族，选项A正确；B．NO不溶于水，选项B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，选项C正确；D．氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，选项D错误；答案选D。8.下列做法不正确的是

（

）A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用洗洁精清洗餐具上的油污

C．用食盐水检验硬水和软水

D．用氮气充入食品包装袋防腐参考答案：C略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应C，生成一种弱酸性的物质参考答案：略10.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(

)A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：BA、因反应2SO2＋O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、SO2的能量一定小于SO3的能量，C错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生，D错误，答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。11.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法参考答案：AA.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；

B.酒精与水互溶,不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D.氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。

12.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：A略13.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1参考答案：A【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。

14.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（

）气体性质H2CO2O2COCl2气体的沸点/℃-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494

A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附

B．沸点越低的气体，越易被吸附

C．气体是化合物时，易被吸附

D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附参考答案：D略15.下列化学用语正确的是A.铁离子：Fe2＋

B.钙原子结构示意图：

C.Na2O2的电子式：

D．H2S的电子式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。参考答案：(1)钾

铝

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)浓盐酸

KMnO4

Na2S

S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K>Na>Mg>Al，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；Ⅱ.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（4）若要证明非金属性：S＞C>Si，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为

L，含

moL氢原子，

moL质子．参考答案：33.6；4.5；15【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氨气的物质的量，氢原子物质的量为氨气的3倍，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为氨气的10倍，根据V=nVm计算氨气体积．【解答】解：9.03×1023个氨分子的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其中含有H原子为1.5mol×3=4.5mol，含有质子为1.5mol×10=15mol；故答案为：33.6；4.5；15．18.（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是

（填核素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第

族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。（4）从⑤到⑧的元素中，

原子半径最大（填元素符号）。（5）元素④与⑥形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物。（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是

。

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强参考答案：（1）12C

（