广东省梅州市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省梅州市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．2.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略3.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD4.下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高参考答案：答案;D5.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略6.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略8.C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如

下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类

B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略9.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D.NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

参考答案：D略10.下列叙述正确的是A.Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝参考答案：A略11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C12.下列叙述正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行参考答案：D略13.将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

（）

A．46

B．23

C．11.5

D．5.75参考答案：答案：C14.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O

⑤SnCl62-是还原产物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略15.．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

(

)

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为．某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为16.8℃）．试剂：1.0mol?L﹣1的盐酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水．（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是．（2）固体产物成分的探究实验设计实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L﹣1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去思考与判断根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是；步骤1中发生反应的离子方程式为

．（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）提出假设假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是

．设计实验方案，验证假设按下表的实验步骤写出预期现象与结论．实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化①若，则成立②若，则成立步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入适量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振荡结合上述步骤1的有关结论（填①或②）①若

，则成立②若

，则成立

参考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品红溶液不褪色，1②品红溶液褪色，加热后又恢复红色，2、3

结合上述步骤1的有关结论

②（填①或②）①无白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：常规题型．分析：（1）根据元素化合价的代数和为零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3价；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，则假设②、③成立；若品红不褪色，则假设①成立，根据步骤2中，生成白色沉淀，则假设③成立，若无白色沉淀，则假设②成立．解答：解：（1）根据元素化合价的代数和为零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3价，故答案为：+3；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；预期现象与结论①若品红溶液不褪色，则假设1成立②若品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则假设2或3成立结合步骤1中的②①若无白色沉淀生成，则假设2成立②若有白色沉淀生成，则假设3成立

点评：本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________________。（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________。（3）1molCH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为_________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是_________________。（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为_________________。（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为_________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。参考答案：(1)[Ar]3d9

(2)O﹥N﹥C

(3)14

sp3和sp2

(4)CN－（或C22－等）

(5)Fe2+0.76Fe3+0.16O解析：（1）Cu是29号元素，Cu2+含有27个电子，其基态电子排布式为[Ar]3d9；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O>N>C；（3）硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH3）42+，N-H键C-H键、C-O键，C=O中的一个键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为14mol；CH3COO中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，酯基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；（4）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的阴离子为CN－或C22－等；（5）若FexO中的x＝0.92，用Fe2+aFe3+bO形式表示FexO晶胞，则有a+b=0.92，2a+3b=2，联立解得a=0.76，b=0.16，则该此晶体化学式为Fe2+0.76Fe3+0.16O。18.［化学——选修3：物质结构与性质］近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。（3）比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。参考答案：(1)三角锥形

低

NH3分子间存在氢键

(2)4s

4f5

(3)小于

(4)SmFeAsO1?xFx

【详解】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失