第七章有机化合物单元测试-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章《有机化合物》测试题

一、单选题（共12题）

1.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到VI氢气，另一份等质量的有机物和

足量的Na2co3反应得到V?L二氧化碳，若V1>V2/0,则有机物可能是

CH,CHCOOH

A.OHB.H00C-C00HC.HOCH2cH20HD.CH3COOH

2.下列有机物中，不属于高分子化合物的是

A.油脂B.纤维素C.蛋白质D.聚乙烯

3.大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A.全部通过非极性键结合B.形成4对共用电子

C.通过2个单键结合D.通过离子键和共价键结合

4.甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A.乙能发生酯化反应B.甲和乙互为同分异构体

C.甲和乙互为同系物D.甲的分子式为C8H10O2

5.下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选

实验目的实验操作

项

向2支各盛有4mL0.01molL」KMn04酸性溶液的试管中，

探究浓度对反应速

A分别加入2mL0」molLTH2c2O4溶液和

率的影响

2mL0.2moi七旧2c2。4溶液，记录溶液褪色所需的时间

配制1.00molL-i的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，然

B

NaOH溶液后转移至100mL容量瓶中定容

探究固体表面积对称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均

C

反应速率的影响相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象

探究淀粉溶液在稀

取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴

D硫酸和加热条件下

入碘水，观察实验现象

是否水解

A.AB.BC.CD.D

6.下列说法错误的是

A.新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料

D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氢-3,可表示为3He

7.山梨酸是一种常用的食品防腐剂,其结构简式为CH3—CH==CH—CH=CH-COOHo

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应

C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物

8.能通过化学反应使漠水褪色，又能使高锯酸钾溶液褪色的是

A.苯B.乙烷C.甲烷D.丙烯

9.M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为

B.常温常压下，1mol甲基所含电子数为7M

C.常温常压下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3Ml

10.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是

A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应

B.向鸡蛋清中加入饱和（NHO2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能

D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物

11.下列各组物质中互为同分异构体的是（）。

A.3He与"HeB.金刚石与

C.CH3cH，和CH3cH2cH3D.正丁烷与异丁烷

12.下列关于营养物质说法正确的是

A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C.可用碘水检验淀粉是否水解完全

D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解

二、非选择题（共10题）

13.自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，

在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：

2-2+

FeS2（固）+02S04+Fe

②+O2+FeS2（固）③

慢』快④

Fe3+、J、FeO（OH）（固）

□FeS2的氧化产物Fe2（SC>4）3易，会使地下水和土壤呈性；如果矿区中的

水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为o

口写出FeS2的电子式：。

口写出图中口口两个反应的离子方程式：

□,

□。

14.（1）下列变化过程，能放出热量的过程有（填序号）；

口液态水变成水蒸气「酸碱中和反应口浓硫酸稀释口碳酸钙高温分解H在C12

中燃烧：!灼热的C与CO2的反应口1«{4cl晶体与Ba（OH）2-8H2O混合搅拌

（2）有下列各组物质（在横线上填相应的序号）：

□O,^O30H2,D2,T,和“c□CH,CH2CH2CH,（CH3）,CHCH,口癸烷和

H

I

十六烷□CH3（CH2）5CH,^nCH,CH2CH2CH（CH,）C2H5匚Br—C——Br和

H

Br

I

Br—C—H

I

H

a.互为同位素的是,b.互为同分异构体的是,c.互为同素异形体的是

,d.为同一种物质的是。

15.NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl

有关的实验。

口把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去

部分蛋壳（中间的蛋壳留着，起固定作用）：

口在一只小烧杯中加入适量蒸储水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入

蒸储水中（如图）；

蛋壳缺口

蛋壳，

蛋膜

蒸储水

口向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

口拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是O

(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCL操作是。

(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式。

16.回答下列问题：

O

•II'I

CHJ+C-H

(3)d)d)

i.断口键发生反应，乙酸能使石蕊溶液变色，其酸性比碳酸强。

(1)与钠反应的离子方程式为o

(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)与氧化铜反应的离子方程式为。

(4)与碳酸钙反应的离子方程式为o

II.断口键发生___反应，与CH3cH20H反应的化学方程式为。

17.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的

压强)平均值为1.6xlO4Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量

最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式

为：C6Hi2O6(s)+6O2(g)-->6CO2(g)+6H2O(g)(放出热量2804kJ)

(1)心脏工作的平均功率约为;

(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是;

(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是。

18.10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH,1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12gH?,

才能进行完全。请推断Imol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量

19.如图是实验室制乙酸乙酯的装置。

饱和碳酸钠

溶液

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将

再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

(2)浓硫酸的作用是、.

(3)装置中通蒸气的导管插在饱和Na2cCh溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是

(4)饱和Na2c溶液的作用是o

(5)若实验中温度过高，使反应最度达到140口左右时，副反应的主要有机产物是

20.口、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

口按右图连接好装置，并检查装置的气密性。

口在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再

加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热。

L待试管乙(装有少量饱和碳酸钠溶液)中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B,

振荡后静置。

相对分子质量密度/(g.cm'3)熔点/口沸点/口水中溶解性

乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶

乙酸601.05016.6117.9易溶

乙酸乙酯880.897-8477难溶

回答下列问题：

(1)试管甲中主要反应的化学方程式为。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是。

(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有。

(4)现对全班同学试管乙中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇。假设全

班共做10组实验，得到乙酸乙酯共20.4g,请计算乙酸乙酯的产率为(保留

两位有效数字)。

口、实验小组用下列装置进行实验。

(5)该实验的目的是,请写出总反应化学方程式。

(6)若想检验试管a中收集的液体成分含有乙醛，请分别写出两种检验方法的主要化学方

程式：

□_______

□_______

21.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAVIIA0

周期

一

二□□

三□□□□□□

(1)写出元素符号：口,0。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是—(填元素符号)，原子结构示意图为

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是(填化学式),

碱性最强的物质是(填化学式)。

(4)元素口、口、口的原子中，半径由大到小的顺序为(填原子符号)。

(5)由元素口、n、n形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是。

(6)元素口的电子式：o

(7)口、口和口三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是(填

化学式)。

请根据表中所列元素回答下列问题：

(1)F的原子结构示意图是,该元素单质可应用于(填序号)。

口光导纤维」半导体材料;陶瓷材料

(2)表中元素N的符号为，元素M在周期表的位置为o

(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是(写化学式)。

(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5)对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是o

(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：；由A、G、K三种元素可以形成

一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为»

(7)2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的

特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个

“显而易见''的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感,

为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为。

参考答案：

1.A

-OH.-COOH都能与金属钠反应生成H2,Imol-OH或Imol-COOH与钠反应可产生0.5molH2,

羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2cCh反应生成CO2，Imol-COOH与Na2c反应

可产生0.5molCC>2，若同温同压下V|>V2#),说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积

多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH,只有A符合。

故选Ao

2.A

高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和

合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高

分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选A。

3.B

A.碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键

是极性的，A错误；

B.有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，

B正确；

C.碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；

D.碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；

故选B。

4.A

A.乙中含有竣基，能与羟基发生酯化反应，A正确；

B.甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；

C.甲属于酯类有机物，乙属于痰酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；

D.甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为CgHioCh，D错误；

故答案选A。

5.A

A.不同浓度的草酸和相等浓度的高锯酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探

究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；

B.配制l.OOmoll」的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解

后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2〜3次，

将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作

不能可以达到实验目的，故B错误；

C.大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验

操作探究固体表面积对反应速率的影响，故c错误；

D.碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能

证明淀粉是否水解,检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解,取少量的水解液于试管中,

应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，

若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；

答案选A。

6.D

A.高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，

故A正确；

B.聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；

C.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使

用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；

D.“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氮-3,氢-3的质量数为3,可表示为；He,故D错误；

选D。

7.C

A.分子中含一COOH,与Na反应生成氢气，故A不选；

B.分子中含一COOH,与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；

C.分子中含碳碳双键，与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；

D.分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；

故选C。

8.D

A.苯不能与滨水和KMnCU发生化学反应，A不符合题意；

B.乙烷不能与浸水和KMnO4发生化学反应，B不符合题意；

C.甲烷不能与滨水和KMnCU发生化学反应，C不符合题意；

D.丙烯含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应而使澳水褪色，能与KMnO4发生氧化还原

反应而使KMnCU褪色，D符合题意；

故选D。

9.D

A.标准状况下，CC14为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

B.甲基的结构式为-CH3,1个C原子含有6个电子，1和H原子含有1个电子，故Imol

甲基中含有9moi电子，为9M个，B错误；

C.Imol苯乙烯中含有Imol碳碳双键，苯环不含有双键，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳

双键数目为0.5M，C错误；

D.乙烷的化学式为C2H6,丙烯的化学式为C3H6，Imol的两种物质均含有6molH原子，因

此11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3M，D正确；

故答案选D。

10.B

A.植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氯化植物油，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，

加水后沉淀会再次溶解，B正确；

C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；

D.虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可

能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做

是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；

答案选B。

11.D

A.3块与"He质子数相等，中子数不同，互为同位素，A与题意不符；

B.金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符：

C.CH3cH3和CH3cH2cH3结构相似，分子组成上相差一个CH?结构，互为同系物，C与题

意不符;o

D.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；

答案为D。

12.C

A.葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错

误；

B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；

C.淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全

部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；

D.醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水

不溶解，D项错误；

答案选C。

13.水

解酸FeO(OH)Fe2+［：s：s：］2-2FeS+7O+2H,O===2Fe2++4SO^+4H+

•••■22

3+

FeS2+l4Fe+8H2O===15Fe"+2SO：+16H*

(1)Fe2(SC)4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区

中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；

(2)FeS2为离子化合物，由Fe2+、S??-构成；

(3)反应□为FeS2被氧气氧化生成硫酸根；反应□为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，

二者皆为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。

(1)Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区

中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；

故答案为：水解；酸；FeO(OH)；

⑵FeS2为离子化合物，由Fe2+、S2?-构成，其电子式为Fe?*［：$：$：］?，

故答案为：FeL'S'；

(3)反应口为FeS2被氧气氧化生成硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平

2++

方程式为：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe+4SO；+4H；

反应口为Fe3+与FeS2反应生成Fe?+和硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平

3+2+

方程式为：FeS,+14Fe+8H2O===15Fe++2SOf+16H；

2++

故答案为：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe+4SO;"+4H；

2++

FeS2+14Fe3*+8H?O===15Fe+2SOf+16H0

14.□□□□□□□□□

(1)口液态水变成水蒸气，是吸热过程；

□酸碱中和反应，是放热过程；

口浓硫酸稀释，是放热过程；

I碳酸钙高温分解，是吸热过程；

口氏在C12中燃烧，是放热过程；

口灼热的C与C02的反应，是吸热过程；

□NH4cl晶体与Ba(OH)2-8H2O混合搅拌，是吸热过程；

则能放出热量的过程有：口口口；

(2)口0?和0,是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；

□H2.D?、T2都是氢元素组成的，是属于同种物质；

□「C和“C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；

□CH3cH2cH2cH3和(CHJCHC也分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

口癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烧，分子组成上相差6个-CH2,互为同系物；

□CHjCHzbCH、和CH3cH2cH2cH(CHjJHs分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为

同分异构体；

HBr

Br—C—BrBr—C—H

II

H和H都是甲烷的二漠代物，属于同种物质；

故互为同位素的是：□；互为同分异构体的是：口口；互为同素异形体的是：□；为同一种

物质的是：

15.(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉

(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl

(3)AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

【解析】(1)

利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；

(2)

如果蛋膜内溶液中有NaCI则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无

NaCL操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；

(3)

根据(2)的分析可知，检验NaCl相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3o

16.取代红2cH3co0H+2Na——>2CH3COO+2Na"+H2

tCH3coOH+OH——>CH3COO-+H2O

21

2CH,COOH+CuO——>2CH3COO+CU+H20

2

2CH,COOH+CaCO3——>2CH3COQ-+Ca*+H20+CO,T酯化或取

oo

代IIAII

CH,C-OH+CHjCH.OHUCH,C-O-CH2CH3+H2O

浓H2sO4

乙酸体现酸性时，断裂」键电离出H+，从有机反应类型来看应是取代反应；乙酸在水中能

电离出H+,具有酸的通性，能与活泼金属发生置换反应，也可能发生中和反应等；乙酸发

生酯化反应时，断裂一键脱-OH。

I.断U键发生取代反应；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变为红色；

(I)乙酸与钠反应的离子方程式为2cH3co0H+2Na-2cH3coO-+2Na++H2f;

(2)乙酸与与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3co0H+OH—CH3coer+FbO;

(3)乙酸与氧化铜反应的离子方程式为：2cH3co0H+CuO-2cH3coO+C112++H2O；

(4)乙酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2cH3coOH+CaCCh-2cH3coO+Ca2++CO2T+H2O;

II.断口键发生取代反应(或酯化反应)，乙酸与CH3cH20H反应的化学方程式为

00

IIAII

CH3C-OH+CH3cHQHUCHC-O-CHCH+HO0

'农硫酸*393O

17.1.49W10.3g7.68L

vW

本题可先根据物理知识进行计算：W=fl=f^=pV,P=y,其中力为功，/为力，/为距离,

修为体积，S为面积，p为压强，尸为功率。再利用化学方程式进行计算。

(I)设靠近心脏的某种血管横截面积为S,心脏压送血液的平均压强为P，心脏一次搏动可使

血液在血管中向前推进距离3心脏搏动一次做功：%=pS£=p%心脏每分搏动70次，其

平均功率为P,尸=70+60xp%式中「为心脏一次搏动中泵出的血液量，K=80mL

所以P=1Q+6QxpSL=70-60x1.6xl04x80xl0-6=1.49(W)

答案为：1.49W；

(2)每天心脏跳动做功W=1.49x24x3600=1.29x105(J)

需葡萄糖提供热量0=衿80%=1.61x105。)

S

C6H,2O6()+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)放热

180g6mol2840x10'J

MX5

7n(C6Hl2O6)(O2)1.6110J

MC6Hl2。6)=10.3g

答案为：10.3g；

(3)〃(。2)=0.343mol

Jz(O2)=0.343molx22.4L/mol=7.68L

答案为：7.68L。

18.4mol

Imol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3moi氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需

10g

要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为----1-.-8-g----J--=-2W000^g/mol,有机物分子中含有Imol

40g/mol3

1000g

碳碳双键能消耗Imol氢气，1kg油脂的物质的量为200()oH=L5mol,12g氢气的物质

12。

的量为瓦篇=6mol,则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，Imol该油脂中平均

含有碳碳双键的物质的量钾d=4mol,故答案为：4moh

19.将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却催化剂吸水剂防止

倒吸溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层分离乙

酸

实验室制备乙酸乙酯的步骤为：先检查装置的气密性，将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醇，

并不断振荡，冷却后滴入乙酸，然后组装仪器，加热大试管，一段时间后可以看到装饱和碳

酸钠溶液的试管上方出现无色油状液体，有果香味，加热到140口左右，乙醇将发生分子间

脱水生成乙醛，据此分析解题.

(1)在大试管中配制一定比例的乙嚼、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将浓硫酸沿试管内

壁缓缓倒入乙醇中，混合均匀并冷却后，再加入冰醋酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均

匀，故答案为：将浓硫酸沿试管内壁缓缓倒入乙醉中，混合均匀并冷却；

(2)反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；

(3)装置中通蒸气的导管插在饱和Na2cCh溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是防止大试

管受热不均匀而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；

(4)饱和Na2cCh溶液的作用是溶解乙醉，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶解

度，便于分层分离，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，便于闻气味；同时减小乙酸乙酯的溶

解度，便于分层分离；

(5)若实验中温度过高，使反应最度达到1401左右时，乙醇将发生分子间脱水生成乙醛，副

反应的主要有机产物是乙醛，故答案为：乙醛。

A

20.(1)CH3coOH+C2H50HUCH3COOCH2cH3+H2O

浓藤酸

(2)使用相同规格的试管，比较乙中两支试管中上层液体的高度

(3)从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生成物H2O等都可

以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率

(4)66.23%

(5)验证乙醇的催化氧化2c2H5OH+O2号。2CH3CHO+2H2O

(6)nCH3CHO+2Ag(NH3)2OHfCH3COONH4

水浴加热

+2Ag|+3NH3+H2O□CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2—Cu2O|+CH3COONa+3H2O

I、(1)试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯，根据原

子守恒即可写出反应的方程式；

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法比较生成液体的多少即可；

(3)可逆反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度均可以使平衡正向移动；

(4)3mL乙醇质量为：3mL*0.789g/cm3=2.367g,2mL乙酸质量为：2mLxl.05g/cm3=2.10g,

46x210

乙酸完全反应需要的乙醇的质量为g=L61g<2.367g,乙醇过量，乙酸完全反应，根

据乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g,全班共做10组实验，理论上可以得

到：3.08gxl0=30.8g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共20.4g,即可计算出乙酸乙酯的产率：

I、

(1)由图可知；该实验的目的是验证乙醇的催化氧化；根据原子守恒即可写出反应的化学

方程式；

(2)乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉，故可

以用新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒即可写出反应的方

程式。

(1)

根据题意可知，试管甲中主要反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯

CH3coOH+C2H50HCH3coOCH2cH3+H2O；

(2)

两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较乙中

两支试管中上层液体的高度。

(3)

该反应为可逆反应，从反应体系中不断的蒸出乙酸乙酯、使用过量的乙醇、用浓硫酸吸收生

成物H2O等都可以使平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，

(4)

3mL乙醇质量为：3mLx0.789g/cm3=2.367g,2mL乙酸质量为：2mLxl.05g/cm3=2.10g,乙

46x210

酸完全反应需要的乙醇的质量为=1.61g<2.367g,乙醇过量，乙酸完全反应，根据

乙酸的量计算出理论上生成乙酸乙酯的质量为3.08g,全班共做10组实验,理论上可以得到：

3.08gxl0=30.8g乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯共20.4g,即可计算出乙酸乙酯的产率为

—=66.23%；

30.8

(5)

由图可知，该实验的目的是验证乙醇的催化氧化，总反应化学方程式为：2c2H5OH+O2

>2cH3CHO+2H2O；

(6)

乙醛可以与新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或生成砖红色的沉淀，故可以用

新制的银氨溶液或氢氧化铜悬浊液来检验生成的乙醛，根据原子守恒写出反应的方程式分别

如下：

□CH3CHO+2Ag(NH3)2OH木浴屐>CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

□CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O|+CH3COONa+3H2O。

21.(1)NSi

Hl)281

⑵Na5//

(3)HCIO4NaOH

(4)Na>