高中化学课时作业2原子结构与元素原子得失电子能力鲁科版必修第二册

课时作业2原子结构与元素原子得失电子能力[学业达标]1．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是22．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2D．2a4．下列说法中正确的是()A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B.1～18号元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C.L层上的电子数为奇数的原子一定是前18号元素的原子D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质5．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是()LiKS2－Mg2＋ABCD6．有如图三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是()①②③A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素B．①②③中还原性最强的是①C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同D．①②互为同位素7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是()A．B<AB．A<BC．B＝AD．A＝B＋28．X、Y、Z和R代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝m＋n9．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是()A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素C．该原子在化学反应中易得2个电子D．该元素的最高化合价为＋611．(双选)有关前18号元素原子的说法正确的是()A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越弱C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构[等级突破]12．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素13．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应14．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素代号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定YM层比K层少1个电子Z有三个电子层，M层上有3个电子(1)写出元素T的原子结构示意图：______________________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子核外M层电子数比L层少1；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素的符号分别是A：________，B：________，C：________，D：________。(2)画出A3＋、C原子的结构示意图：________________________________________________________________________、________________。16．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：ABCDE(1)属于离子结构示意图的是________、________(填字母)。(2)性质最稳定的原子是________(填字母，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。(3)写出A、D两种粒子所属元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：____________________。(4)在核电荷数为1～18的元素中，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号：____________、____________。17．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号。A________，B________，C________，D________。(2)画出D的离子结构示意图：________。(3)由这四种元素中的一种或几种组成的三核10电子的分子为________，五核10电子的微粒是________。

课时作业2原子结构与元素原子得失电子能力1．解析：A项，eq\o\al(1,1)H中不含中子，错误；B项，原子最外层电子数均不超过8，正确；C项，He原子的最外层电子数为2，错误；D项，原子的次外层电子数不超过18，错误。答案：B2．解析：根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。答案：D3．解析：原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。答案：A4．解析：A项，次外层电子数为2的原子可能是Ne，Ne为0族元素；次外层电子数为8的原子可能为Ar，Ar为0族元素；同理次外层电子数为18的原子可能为Kr，Kr为0族元素，错误。B项，1～18号元素符合条件的元素是H、Be、Al，共有3种，错误。C项，按照核外电子排布的规律，L层上的电子数为奇数的原子一定是前18号元素的原子，正确。D项，核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Na＋和N3－，Na＋具有氧化性，N3－具有还原性，错误。答案：C5．解析：锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；原子最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。答案：D6．解析：①为Al原子，②为Al3＋，③为Ne原子。核素是指具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子，②是离子，故A错误；Al、Al3＋、Ne中还原性最强的是Al，故B正确；Al3＋具有氧化性，Ne属于稀有气体，性质稳定，两者化学性质不相同，故C错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Al3＋为离子，故D错误。答案：B7．解析：A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两种离子的核外电子数相等，因此A处于与B相邻的下一周期，A的原子序数大于B的原子序数。答案：A8．解析：由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，所以a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，b－d＝m＋n，故选D。答案：D9．解析：①质子数相同的原子一定属于同种元素，错误；②互为同位素的原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，正确；③离子一定带电，质子数一定不等于电子数，分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，如Ca2＋和K＋，正确；⑤某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，而元素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度有关，错误；故选A。答案：A10．解析：由原子结构示意图可知，该元素为S，原子核外有3个电子层，A项正确；该元素原子的最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B项错误，C项正确；该元素原子的最外层电子数是6，最高化合价为＋6，D项正确。答案：B11．解析：短周期元素中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B正确；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。答案：BC12．解析：A中元素可能为H，B中元素为Li或Si，C中元素为Mg或Ca，D中元素为Na。答案：D13．解析：X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法，D项错误。答案：D14．解析：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素单质为双原子分子，是空气的主要成分，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，其核外各层电子数分别是2、8、1，所以是钠元素；Z是铝元素。(1)T为氧元素，其原子结构示意图为。(2)Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。答案：(1)(2)Nac(3)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O15．解析：根据题述信息，可以推出A为铝元素，B为氯元素，C为氧元素，D为钠元素。(1)A、B、C、D的元素符号分别为Al、Cl、O、Na。(2)Al3＋、O原子的结构示意图分别为、。答案：(1)AlClONa(2)16．解析：根据题中粒子的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，B、E属于离子结构示意图。(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定。元素金属性越强，越容易失去电子；元素非金属性越强，越容易得到电子；5种元素中Na的金属性最强，最容易失去电子；Cl的非金属性最强，最容易得到电子。(3)A、D两种粒子所属元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na＋