高中化学-原电池教学课件设计

化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化化学能电能光能热能反应释放能量电能光能热能化学能反应吸收能量思考化学反应能量变化有哪些运用？？？化学能热能化学能光能原电池反应原理探讨化学能电能学习目标1.通过演示实验知道原电池的定义。2.通过观看微课能准确指出原电池的正负极；准确描述电子移动方向、电流方向、离子移动方向。3.通过讲解能准确书写简单的电极反应式。4.通过实验探究掌握原电池的形成条件。6/28/2023ZnCu实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有实验一：将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释实验现象。Zn+2H+=Zn2++H2↑【预习检测】目标一：原电池的定义2e-6/28/2023实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生ZnCu实验二：将铜片和锌片用导线相连，串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。【预习检测】返回目标一：原电池的定义目标一：原电池的定义１、定义：这种将化学能转变为电能的装置叫做原电池。电流是如何产生的？

铜片上的气体是什么？目标二：原电池正负极的判断①根据电子流向或电流方向判断：

电子流出的一极是

，电子流入的一极是

。②根据构成原电池的电极材料判断：

活泼性较强的金属作

，活泼性较弱的金属或具有导电性的非金属作

。③根据氧化还原反应判断：发生氧化反应的一极是

，发生还原反应的一极是

。如何判断原电池的正负极？负极正极负极正极负极正极目标三：电子、离子移动的方向、电流方向的判断已知：电子不能经过溶液，离子不能经过导线。电子移动的方向是：

，电流方向是：

，阳离子移动的方向是：

，阴离子移动的方向是：

，阳离子向正极迁移阴离子向负极迁移

目标四：原电池的电极反应式的书写书写时应注意以下几个方面：①首先判断正负极。负极：失电子（发生氧化反应）生成阳离子；正极：溶液中的阳离子得电子（发生还原反应）②原电池的总方程式可由两电极反应式相加而得(两极电子数相等才能相加)。【例题】将锌片和铜片用导线连接插入CuSO4溶液中，书写下列反应式正极反应：

负极反应：总反应：实验探究目标五：原电池的形成条件（第一组）（第二组）（第三组）（第四组）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极第一组实验第二组实验目标五：原电池的形成条件一负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、导电非金属（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第三组实验目标五：原电池的形成条件二第四组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）目标五：原电池的形成条件三形成条件四：能发生氧化还原反应。NaOH+HCl==NaCl+H2O2H2+O2==2H2O2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（不可以）（可以）（可以）目标五：原电池的形成条件四形成原电池的条件：１.活泼性不同的两个电极；２.电解质溶液中；３.形成闭合回路；４.能发生氧化还原反应。成果展示小试牛刀选出合适的正负极和电解质溶液，组成原电池，画出电子、电流流向，离子迁移方向，并写出电极反应方程式。铁片、铜片、锌片、碳棒、硫酸铜溶液、稀硫酸、硝酸银溶液、导线。设计原电池目标六：不同形式的能量的转化对人类生产和生活的影响“即热饭盒”结构示意图镁粉、铁粉、固体食盐的混合物隔板水底层食物1.原电池的概念。2.构成原电池的条件3.原电池工作原理4.原电池电极的判断5.电极方程式的书写你学会了吗？1780年意大利科学家伽伐尼把两种不同的金属分别接在青蛙的肌肉与神经上，青蛙就会不停地发抖。他的实验引起了另一位意大利物理学家亚历山德罗•伏打，的强烈兴趣。伏打在1800年宣布举世闻名的发现——伏打电池。这是人类历史上第一个能产生持续而稳定电流的装置，这种电池的原理一直被应用到现在，比如现在汽车上的电瓶。目前已知的全球第一个电池伏特电堆电池的起源与发展燃料电池原理示意