高中化学-气体摩尔体积教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）气体摩尔体积教学目标：理解气体摩尔体积的概念。理解阿伏加德罗定律。掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。会应用气体摩尔体积进行相关的计算教学重点、难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律课内探究一、探究主题：气体的体积与物质的量之间的关系。1、实验探究：观察电解水的实验（1）两极均产生，其中一极为，另一极为，且二者体积比约为。（2）假设电解了1.8g，根据电解水的化学方程式计算：质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气

初步结论：2、计算探究：下表列出了0℃、101kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，计算出1molO2、H2和CO2的体积。物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）H210.0899O211.429CO211.977结论：3、延伸探究：下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？密度/g·cm-31mol物质的质量/g1mol物质的体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83结论：以下的结论描述你认同吗？1、同温同压下，气体的体积相同则气体的物质的量也相同。2、同温同压下，气体的体积相同则气体的粒子数目也相同。3、同温同压下，气体的物质的量相同则气体的体积也相同。4、同温同压下，气体的粒子数目相同则气体的体积也相同。5、同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。6、同温同压下，气体的体积相同则气体的质量也相同。7、同温同压下，1mol的任何气体的体积相同。二、理论分析：自主学习：认真阅读教材相关内容。完成下图，并将物质及其主要影响因素连线为什么在同温同压下相同1mol任何气体体积相同，而1mol液体或固体体积却不同？思考：下图为等体积的三种气态物质的微观粒子示意图1、为什么在描述气体的粒子数与体积的关系时要强调相同的温度和压强？2、同温同压下，1mol的任何气体的体积相同，任何气体的涵义是什么？三、形成概念和原理1、阿伏加德罗定律：（1）内容：（2）推论：练习：（1）、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度（2）、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4︰3B．5︰4C．4︰5D1︰12、气体摩尔体积（1）定义：。（2）符号：。（3定义式：，公式变换。（4）单位：。（5）研究对象（6）意义：。（7）条件：。（8）标准状况（温度：0℃、压强：101kPa)下：。25℃、101kPa时：。练习：1、判断正误（1）.在标准状况下，任何物质的体积都约为22.4L。（2）.1mol气体的体积约为22.4L。（3）.在标准状况下，1molO2和N2的混合气(任意比)体积约为22.4L。（4）.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。讨论：由这几个判断,思考并讨论在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？2、计算：四、反思感悟影响气体体积的主要因素：阿伏加德罗定律：气体摩尔体积：在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。

本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。随堂练习：1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度2.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则。A．4︰3B．5︰4C．4︰5D1︰13.判断正误（1）.在标准状况下，任何物质的体积都约为22.4L。（2）.1mol气体的体积约为22.4L。（3）.在标准状况下，1molO2和N2的混合气(任意比)体积约为22.4L。（4）.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。4.计算：达标训练1．下列说法正确的是（

）。A．在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同2．在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？3．在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？4．在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：

①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。对于新知识。将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力。课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。

总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的