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文档简介
2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素的化学性质主要决定于原子的
A质子数
B最外层电子数
C中子数
D核外电子数参考答案:B2.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为A.100%B.100%C.100%D.100%参考答案:D3.下列物质属于电解质的一组是(
)A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案:B4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品充分加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是(
)A.B.C.D.参考答案:A略5.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案:AC6.醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发,使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸参考答案:D【详解】酒的主要成分为乙醇,醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”,结合乙醇具有还原性可知,乙醇在空气中放置,能够被空气中的氧气氧化生成乙酸,故选D。7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24LSO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA参考答案:CA.10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol,NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对,则含有的共用电子对数为0.8NA,故A错误;B.CH3COO-在水溶液中要水解,则没有提供溶液的体积,无法计算溶液中CH3COO-数目,故B错误;C.N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol,分子内含有的质子数均为22,则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA,故B正确;D.没有指明气体的状态,无法计算气体的物质的量,故D错误;答案为C。8.下列对化学反应限度的叙述中,不正确的是(
)A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变,化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时,正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时,所有物质微粒均不再变化参考答案:DA.可逆反应的特征是不能完全反应,存在一定的限度,故A正确;B.反应条件改变,可能改变化学反应速率,从而改变化学反应限度,故B正确;C.化学平衡状态是动态平衡,平衡时正、逆反应速率相等,故C正确;D.化学反应达到平衡时,物质的浓度不变,但物质的形状等物理性质可能发生变化,故D错误;故选D。9.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是()A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1
B.2A(g)+B(g)===2C(g)
ΔH2C.2A(g)+B(g)===2C(l)
ΔH3
D.2A(l)+B(l)===2C(l)
ΔH4参考答案:C略10.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1molCl--和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为(
)A.0.1mol/L
B.1.0mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L参考答案:B略11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是()A.a=b+m+n B.a=b﹣m+n C.a=b+m﹣n D.a=b﹣m﹣n参考答案:A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算,【解答】解:在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数.因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布,所以,Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数,aXm+的核外电子数等于a﹣m,bYn﹣的核外电子数为:b+n,则:a﹣m=b+n.故答案为:A12..下列关于原电池的叙述中错误的是(
)A.原电池是将化学能转变为电能的装置
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D.在原电池中,电流的方向是从正极到负极参考答案:C13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_________;(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________;(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、_______________;(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________,该反应中氧化产物是_________________。参考答案:(1)+3价
(2)
(3)NaOH溶液
Na2CO3溶液
(4)2:1
O2解析:(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可用过量NaOH溶液除去Mg2+,用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,(4)由图可知:利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,产物为NaClO3,则氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂为H2O2,氧化产物为O2,每1mol的H2O2转移2mol电子,反应方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物O2。14.A、B、C、D四种金属,当A、B和稀硫酸组成原电池时,电流流动方向为B→A;将A、C分别投入等浓度的盐酸中,C比A反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时,D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为
A.A>B>D>C
B.C>A>B>D
C.C>D>A>B
D.A>B>C>D参考答案:B15.某微粒的结构如图所示,关于该微粒的说法正确的是(
)A.核电荷数为18
B.带2个单位的负电荷C.属于非金属元素的原子
D.在化学反应中易得2个电子参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)已知:①A是一种烃,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。请回答下列问题:(1)写出A的结构式
。(2)写出下列反应的化学方程式:①
;
②
;
④
。(3)某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯,他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸,然后加热制取。请回答:①实验中,加入的浓硫酸的作用是
。②小试管B中的液体是
;作用是
;小试管B中的导管不能伸入到液面下,原因是
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)写出下列反应的离子方程式:⑴向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
⑵碳酸钠溶液与足量盐酸混合
⑶硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
参考答案:(共6分,每空2分)⑴Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O⑵CO+2H+H2O十CO2↑⑶Cu2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓略18.(本题共8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是:
。
(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行参考答案:(1)
催化作用;吸水作用(1分)(2)分液(1分)(3)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。(1分)(4)CH3COOH+CH3CH2OH
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