2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学联考试卷含解析

2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的化学性质主要决定于原子的

A质子数

B最外层电子数

C中子数

D核外电子数参考答案：B2.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％C．100％D．100％参考答案：D3.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.B.C.D.参考答案：A略5.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC6.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸参考答案：D【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA参考答案：CA．10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对，则含有的共用电子对数为0.8NA，故A错误；B．CH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D．没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。8.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(

)A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变，化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化参考答案：DA.可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B.反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C.化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D.化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。9.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4参考答案：C略10.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B略11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A12.．下列关于原电池的叙述中错误的是（

）A．原电池是将化学能转变为电能的装置

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

D．在原电池中，电流的方向是从正极到负极参考答案：C13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。参考答案：(1)+3价

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。14.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D参考答案：B15.某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（

）A．核电荷数为18

B．带2个单位的负电荷C．属于非金属元素的原子

D．在化学反应中易得2个电子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）写出下列反应的化学方程式：①

；

②

；

④

。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：①实验中，加入的浓硫酸的作用是

。②小试管B中的液体是

；作用是

；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的离子方程式：⑴向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

⑵碳酸钠溶液与足量盐酸混合

⑶硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

参考答案：（共6分，每空2分）⑴Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O⑵CO＋2H＋H2O十CO2↑⑶Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓略18.（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH