广西壮族自治区北海市市银海区福成中学2022年高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区北海市市银海区福成中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分离方法错误的是(

)A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液碳碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O参考答案：B解析电解过程中，损耗什么物质，补充什么物质。但往往是两极损耗物质的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应加入HCl，本例中加盐酸则多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：B略5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方④.天平指针偏向放铝的一方

⑤.铝完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤参考答案：B略6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D7.下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等

（

）A.0.4molH2O2

B.0.2molH2SO4

C.0.8molCO2

D.0.3molHNO3参考答案：A略8.下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（

）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略9.下列物质不能通过化合反应制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：A略10.已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液与150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D11.下列溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－参考答案：C略12.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略13.下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取

B、乙醇（水）

过滤C、碘（食盐）

升华

D、食盐水（沙子）蒸发参考答案：C略14.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（

）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（

）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略15.在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根据V=nVm计算容器体积．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器体积V=nVm==4.48L，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象

褪色浅黄色体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1)p中盛装试剂为

。(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。①处包有的某固体物质可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整个实验过程中，在③处能观察到

。(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;键能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=

。②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

。（3）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-akJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-bkJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+ckJ/mol则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-

。参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol

（2）①434kJ/mol。②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)

ΔH=-81kJ/mol（3）ΔH=-1/6（3a+b-2c）kJ/mol。略18.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)碱性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)气态氢化物稳定性:H2O

H2S,H2S

HCl

(4)还原性:H2O

H2S,H2S

HCl(5)酸性:H2SO4

H2SO3,HClO4

HClO从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越

；②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越

。参考答案：(1)大于，小于(2)大于，大于(3)大于，小于(4)小于，大于(5)大于，大于①强②强（每空1分）

略19.（8分）A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图