2021-2022学年辽宁省锦州市大榆树堡镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省锦州市大榆树堡镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铝离子与过量的氢氧根反应时，铝离子全部转化成偏铝酸根；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应是铝离子与过量的氢氧根反应，铝离子全部转化成偏铝酸根，氯化铝能完全反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸过量，二氧化锰能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，铜过量，随反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，最终不能完全反应，故C正确；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D错误；故选C．2.下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥参考答案：C【详解】①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。

3.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A.常温下，20g氖气

B.标准状况下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氢氟酸中的F—参考答案：B34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。4.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．5.下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料

B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：C略6.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．7.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（

）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-参考答案：C略9.下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O参考答案：D10.青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：B11.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略12.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B13.科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素

D．O4与O2都具有氧化性参考答案：C14.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略15.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B

产生白色沉淀②B+D

产生白色沉淀③C+D

产生蓝色沉淀（1）A、B、C、D的化学式分别为：A

B

C

D

（2）写出发生反应的化学方程式：A+B

B+D

C+D

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8