广东省梅州市教师进修学校雅园中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市教师进修学校雅园中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）

A.用高温，紫外线消毒餐具

B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒

D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5参考答案：C只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

R

XTZ

Q

A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：离子反应专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；B．R与Q的电子数相差26；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大．4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B略5.太原市许多公交车上都标有“CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇参考答案：A【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。

6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O参考答案：B7.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性

②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A、Cl2

B、SO2

C、NaClO

D、KMnO4参考答案：C8.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．9.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略10.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略11.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

参考答案：B本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl－可以大量共存，故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故D错。

12.下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小参考答案：A试题分析：A．硫离子的结构示意图：，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。13.将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1参考答案：C略14.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略15.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.配制450mL溶液选用500mL的容量瓶D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36mL盐酸，故A错误；

B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；

C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100mL，250mL，500mL等，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正确；

D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证