河北省秦皇岛市龙山高级中学高一化学测试题含解析

河北省秦皇岛市龙山高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。2.下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2参考答案：A考点：电解质与非电解质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3.小李欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（

）A.K+、HCO3-、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、CO32-、Ag+

D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42-参考答案：D略4.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硫酸氢钠和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（

）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极b是负极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：C6.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

()A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B.Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z参考答案：B分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。7.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A.32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D.该原子核中质子数为2、中子数为3参考答案：C【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。8.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是A．分子数之比等于2：3

B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2

D．质量之比等于1：1参考答案：B同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，分子数与物质的量成正比，选B。9.从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是

(

)A.Mg

B.NaCl

C.Br2

D.K参考答案：B试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。10.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是

（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D略11.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：A【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故选A．12.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子

B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物

D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔参考答案：C略13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

（

）

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略14.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（

）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B.正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：BA、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，选项A错误；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，选项D错误。答案选B。15.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）（4）装置E的作用是________________________。参考答案：（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空气中的CO2偏大（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水偏大（3）

％（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：____________。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式_______，该物质与A2C反应的离子方程式______。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。（4）E最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是SO2（5）用电子式写出A2C形成过程___________________________________________________。参考答案：(1)

(2)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(4)BD

(5)【分析】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A元素的一种原子没有中子，则A为H元素；B的一种同位素可用于考古断代，则B为C元素；C是地壳中含量最多的一种元素，则C为O元素；A、D元素的原子最外层电子数相同，D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，则D为Na元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，则E为S元素；F的单质具有强氧化性，则F为Cl元素；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则G为Fe元素；据此答题。【详解】由分析可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Fe元素。（1）S为16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：。（2）钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性，符合条件的甲、乙两物质为碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（4）S的最高价氧化物对应水合物的浓溶液为浓H2SO4，浓硫酸具有很强的氧化性，铁的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化现象，铁和冷的浓硫酸发生钝化，是发生了化学反应；浓硫酸具有很强的氧化性，因此铁和浓硫酸在加热的条件下反应开始放出的气体是SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，才可能有氢气放出，所以BD正确，故答案为BD。（5）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：。

18.Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，设计实验确定甲的物质组成

（若乙物质组成确定，则此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三种盐的化学式分别是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

（填化学式）．（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为

，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为

．参考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH﹣，故OH﹣对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩尔质量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4NO3或NH4Cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；Ⅱ．等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等