江西省宜春市丰城第二中学高二化学知识点试题含解析

江西省宜春市丰城第二中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。[φ是苯基，环用键线表示。C、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是A．4

B．5

C6

D7参考答案：A2.分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．解答：解：A．由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故B错误；C．左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D．正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大3.可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①

②

③

④该反应进行速率最快的是:A.①

B.②和③

C.④

D.①和④参考答案：C4.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)A碳氢化合物

B.碳水化合物

C氢气

D醇类参考答案：A略5.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A6.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－=NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－参考答案：A略8.在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得的烷烃中一定有A．戊烷B．丁烷C．丙烷D．乙烷参考答案：C9.将某弱酸HAamol与其盐NaAbmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－)，则对该溶液的分析错误的是A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA)

B．若c(H＋)＜c(OH－)，则c(HA)＞c(A－)C．a=b

D．a＞b参考答案：D10.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．11.下列离子方程式书写错误的是（

）A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO—3=2H2O+CaCO3↓+CO2—3B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO—3+SO2—4=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO2—3+CO2+H2O=2HCO—3D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：

H++SO2—4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O参考答案：C略12.下列化学用语表示正确的是（

）

A.钾原子结构示意图：

B.CCl4的电子式：

C.HClO的结构式：H－Cl－O

D.MgCl2的电子式：参考答案：B略13.下列各组物质间,一定互为同系物的是

(

)A．C2H6O和C4H10O

B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22

D．C3H4和C4H6

参考答案：C略14.生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是

A．含氟牙膏中的氟使牙齿更坚固

B．火柴头中含氯元素的化合物为氯酸钾C．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口参考答案：D略15.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中①属于吸热过程，③和④属于放热过程但非放热反应。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________________________________________。参考答案：(1)锥形瓶内颜色变化黄

橙(2)26.10(2)D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol参考答案：(10分)每空2分

(1)2

(2)60%

(3)0.2mol/(L?min)(4)不变（5）B

略18.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是参考答案：略19..氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为