安徽省阜阳市临泉县职业高级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市临泉县职业高级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略2.已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂参考答案：C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原。A．反应①中，氧化剂是CuSO4，还原剂是P，的物质的量之比为5:2，故A错误；B．在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故B错误；C．在反应（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D．反应①中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应②中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2~3参考答案：答案：D

解析：A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质——聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D选项pH试纸显示白醋的pH为2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸浓度约1mol·L－1，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。所以只有D选项能说明醋酸为弱电解质。高考考点:弱电解质的电离、弱电解质的证明。易错提醒:本题比较简单容易理解，只是个别学生对C选项理解错误而可能错选。

备考提示：弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。证明一种电解质是一种弱电解质就应从这方面出发，判断电解质强弱的方法有很多：（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。则可以说明醋酸是弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。总之证明的方法有很多。

4.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略5.（10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。（1）该实验缺少的仪器是

。（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号温度(K)盐酸浓度(mol·L-1)醋酸浓度(mol·L-1)实验目的①2980.20

a.实验①和②是探究

对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验①和③是探究

对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。②3080.20

③2980.40

④

0.20

（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸

醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是

；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是

。（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。参考答案：

6.下列实验方案能达到实验目的的是(

)

实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小

参考答案：C试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。7.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：C【知识点】有机物的性质与结构解析：石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的有机物有2种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B错误；C正确；蛋白质溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白质变性，D错误。【思路点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；有机物的卤代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反应；盐析与变性本质不同，前者可逆，后者不可逆。8.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A．原子半径比较：A<B<C<DB．A的氢化物沸点高于B的氢化物C．D的氢化物比B的氢化物稳定性弱D．短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：C试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：B<A<D<C，A错误；B．水分子间存在氢键，则A的氢化物沸点低于B的氢化物，B错误；C．硫的非金属性弱于O，则D的氢化物比B的氢化物稳定性弱，C正确；D．短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，D错误，答案选C。10.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。11.（2000·吉林、江苏、浙江卷）11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH参考答案：B略12.下列离子方程式书写正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－参考答案：B略13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略14.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)参考答案：A略15.下列离子方程式中错误的是A．稀氨水吸收足量SO2：

NH3·H2O+SO2

=NH4＋

+HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－

+H2O+CO2

=HClO+HCO3－C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H＋

=2Fe3＋

+3H2↑D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2

+2H2O=4Na＋

+4OH－

+O2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)

。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是

，不选其它两种金属的理由是

。实验步骤：⑴甲同学设计的实验装置：

⑵乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：

。⑶按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：⑷反应开始时的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。问题讨论：⑹量筒的规格由

决定。⑺对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

。⑻根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是

。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品Mg

Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)⑵同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的体积(1分)⑺醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与Mg的反应或Cl－促进H＋与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的