山西省吕梁市庄上中学2022年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市庄上中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），

若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1参考答案：C略2.下列分子中，键的极性最强的是

(

)A．PH3

B．H2S

C．HBr

D．HCl参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个参考答案：B4.下列说法正确的是（）A．将纯水加热，其KW增大而PH不变B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】A、水的电离平衡吸热；B、常温下pH=6的溶液显酸性；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移．【解答】解：A、水的电离平衡吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，则Kw增大，由于c（H+）增大，故pH减小，故A错误；B、常温下pH=6的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液，故B错误；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，故等浓度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移，故c（OH﹣）减小，则pH减小，故D错误．故选C．5.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

（

）

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO参考答案：C略6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略7.在某温度下，将10g乙炔，20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）依次溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（）

A．92.1％

B．84.6%

C．92.3%

D．84.2%参考答案：C略8.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

（

）

A．金属Al无剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈碱性

D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略9.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是

（

）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N-2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：A略10.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A.作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变D.工作一段时间后，溶液中增大参考答案：D略11.下列化学用语的书写正确的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略12.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞0参考答案：C略13.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略14.根据表中信息，下列叙述正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2R

B、单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C、离子半径：R2﹣＜L2+

D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应参考答案：D解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，

A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；

B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；

C．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R2﹣＞L2+

，故C错误；

D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；

故选D．

【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有﹣2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．15.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热参考答案：A解：A．应先加足量溴水，己烯与溴发生加成反应，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；B．加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；C．溴易溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．制取硝基苯，加入温度为50～60℃，应水浴加热，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_____（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00mol、4．00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00mol、1．00mol和1．00mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。参考答案：（16分）（1）化学方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反应速率：0．017mol/（L．min）；（无单位或单位书写不规范均不给分）（3）X的转化率α等于______55%

__；（4）1_____升高温度

___，2____使用合适催化剂_

__，3_____增大压强______。（5）>(6)>略18.（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源A极的名称是

。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________

___。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)