江苏省徐州市邳州第四中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市邳州第四中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热参考答案：C【分析】A．苯与溴水不反应；B．有浓硫酸参加的反应，在混合时应注意防止酸液飞溅；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氢氧化钠较少，应在碱性条件下反应．【解答】解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．浓硫酸密度比水大，溶于水放热，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，故D错误．故选C．2.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略3.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略4.用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是

（

）

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑

C．该过程主要是为了获得H2SO4

D．电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－参考答案：B略6.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（

）A．物质的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物质的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．质量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．质量

Fe:C:CuO=7:5:3参考答案：B命题立意：本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，综上所述结合选项选B。7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X只能与元素Y形成一种化合物C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D略8.石油裂化的主要目的是为了A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量参考答案：A“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25％左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。9.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略10.在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是

（

）

A．纯碱和稀硫酸

B．NaOH固体和浓氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu与浓硫酸参考答案：答案：D11.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

(

)①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部参考答案：C略12.已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

试综合上述命名规律,分析思考后回答:K2CS3应命名为（

）

A．三硫代碳酸钾

B．多硫碳酸钾

C．过硫碳酸钾

D．超硫碳酸钾参考答案：A略13.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A.氨气易液化，液氨常用作制冷剂B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D.常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸参考答案：AA.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略15.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是

，丁装置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

。参考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）浓硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修5：有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：①②

请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是

．D﹣→E的反应类型是

．（2）姜黄素的结构简式为

．（3）反应A﹣→B的化学方程式为

．（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．（5）下列有关E的叙述不正确的是

．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

．参考答案：（1）羧基、醛基；加成反应；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；．

【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答．【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：．（1）D为OHC﹣COOH，含有的官能团名称是：羧基、醛基，D→E的反应类型是：加成反应，故答案为：羧基、醛基；加成反应；（2）姜黄素的结构简式为：，故答案为：；（3）反应A→B的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHC﹣COOH（的催化氧化产物为HOOC﹣COOH，与B（乙二醇）可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为：，故答案为：；（5）有关E（）的叙述：a．含有醇羟基、酚羟基，能发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基、醇羟基、酚羟基，可以发生取代反应，羧酸与醇羟基可以发生缩聚反应，故a正确；b．酚羟基邻位有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，1molE与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故b错误；c．E中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故c正确；d．羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1molE最多能与2molNaOH发生反应，故d错误，故选：bd；（6）G（）的同分异构体符合下列条件：①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，含有酚羟基、酯基与酚形成的酯基，其中1个取代基为﹣OH，另外取代基为﹣OOCCH3，且处于对位，含有﹣OH、﹣OOCH、﹣CH3时，一取代有为3种，不符合，或者取代基为3个﹣OH、一个﹣CH=CH2，3个﹣OH处于连位，﹣CH=CH2也相邻有1种，3个﹣OH处于偏位，﹣CH=CH2有3种位置，3个﹣OH处于均位时一取代有1种，不符合，共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：5；．【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，综合考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，难度中等．18.选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

；②下列叙述不正确的是

；（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式

；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区；（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式；②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为

cm．参考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤对电子；②B；N2；（3）d；（4）①化学式为Fe2Al；②．

【分析】（1）①根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；②A．甲醛和水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；③碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+与CN﹣形成配位键，CN﹣中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键；CN﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN﹣等电子体的单质；（3）根据Ti原子核外电子排布式解答；（4）①根据均摊法计算化学式；②计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离．【解答】解：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，电负性顺序为：H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，故答案为：BC；③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故N≡C﹣O﹣H，故答案为：N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+与CN﹣形成配位键，CN﹣中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN﹣中共价键、配位键、σ键、π键；CN﹣中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN﹣等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2；（3）Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第ⅣB族，属于d区，故答案为：d；（4）①Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8×+6×+1+12×=8，Al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：Fe2Al，答：化学式为Fe2Al；②晶胞质量为：×（56×2+27）g，设晶胞边长为acm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=×（56×